镍铬合金什么颜色

⑴ 请问一下Cr20Ni80板外表面呈什么颜色

普通不锈钢的颜色

Cr20Ni80是电阻电热合金，此类合金组织稳定，电气物理特性稳定、高温力学性能好，冷变形塑性好，焊接性好，长期使用不会产生脆性断裂。多用于制造家用电器和工作温度在1000℃以下的加热元件，使用寿命长。由于含镍量高，价格较高

执行标准GB/T1234-2012

化学成分是：

C ≤0.08%；

Mn ≤0.6%；

P ≤0.02%；

S ≤0.015%；

Si：0.75－1.60%；

Cr：20.0－23.0%；

Ni：余量。

Fe ≤ 1.0%

Al≤ 0.5%

元件最高使用温度 1200℃

快速寿命:不小于80h

熔点 1400℃

密度 8.4克/立方厘米

电阻率:软态丝材

公称直径<0.50mm1.09±0.05μΩ·m (20℃)

公称直径0.50～3.00mm1.13±0.05μΩ·m (20℃)

公称直径>3.00mm1.14±0.05μΩ·m (20℃)

软态带材

合金带厚度≤0.80mm1.09±0.05μΩ·m (20℃)

合金带厚度>0.80～3.00mm1.13±0.05μΩ·m (20℃)

合金带厚度>3.00mm1.14±0.05μΩ·m (20℃)

比热容 0.46J/（g.K)

延伸率 ≥20

抗拉强度：不小于650 Rm/MPa

导热系数: 15 W/(m.K) (20℃)

线胀系数 18

显微组织 奥氏体

⑵ 焰色反应的金属有哪几种，焰色是什么颜色的

常见的焰色反应的金属有：钠Na（黄色）
、锂Li（紫红）、钾K（浅紫）、铷Rb（紫色）、钙Ca（砖红色）、锶Sr（洋红）、铜Cu（绿色）、钡Ba（黄绿）、铯Cs（紫红）。
焰色反应，也称作焰色测试或焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
它的原理是每种元素都有其特别的光谱。样本通常使用的是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，经常用来测试某种金属是否存在于化合物。
利用焰色反应，人们在烟花中特意加入特定的金属元素，使烟花看起来更加绚丽多彩。

⑶ 镀铬与镀镍

镀铬相比镀镍要亮,光洁镀和表面平整度要高,颜色上要白一点,
镀镍从颜色上看要黑一点,没那么亮,
外观上比较就好比一个是镜子一个是不锈钢
但一般情况现在都是镀的镍铬合金,就是先镀上一层镍再镀铬,这样硬度和光洁度都有了,就像你家里的水龙头(好一点的哈,不是街上3块钱一个的那种)就是镀的镍铬合金,耐腐蚀,耐高温,耐酸碱

⑷ 镍是什么颜色

镍近似银白色

硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素，它能够高度磨光和抗腐蚀。镍属于亲铁元素。在地核中含镍最高，是天然的镍铁合金。

在地壳中铁镁质岩石含镍高于硅铝质岩石，例如橄榄岩含镍为花岗岩的1000倍，辉长岩含镍为花岗岩的80倍。

(4)镍铬合金什么颜色扩展阅读：

镍的物理性质：

有良好延展性，具有中等硬度。

镍是银白色金属，具有磁性和良好的可塑性。

有好的耐腐蚀性，镍近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素，它能够高度磨光和抗腐蚀。溶于硝酸后，呈绿色。

主要用于合金（如镍钢和镍银）及用作催化剂（如兰尼镍，尤指用作氢化的催化剂）

密度8.902克/立方厘米

熔点1453℃

沸点2732℃

⑸ 镍铬合金烤瓷牙是什么颜色的和真牙的颜色一样吗会褪色吗

关键是在烤瓷上，颜色是医生根据患者其它比对的，和真牙的颜色几乎一样！！永远不会褪色的！！！

⑹ 镍珞合金和钴珞合金怎么区分

1、镍铬合金，耐高温强度要比铁铬铝合金高，在高温使用时不易变形，长期使用后的可塑性好、无磁性，具有电阻率大、耐热疲劳、抗氧化和高温形状稳定性好等特点。镍铬合金广泛用于制造各种工业电炉、民用电炉炉丝、辐射管及其他加热元件。

2、镍铬合金的主要性能

CoCrMo合金（钴铬钼）是钴基合金中的一种，也是通常所说的司太立（Stellite）合金的一种，是一种能耐磨损和耐腐蚀的钴基合金。最初的钴基合金是钴铬二元合金，之后发展成钴铬钨三元组成，再后来才发展出钴铬钼合金。钴铬钼合金是以钴作为主要成分，含有相当数量的铬、钼和少量的镍、碳等合金元素，偶尔也还含有铁的一类合金。根据合金中成分不同，它们可以制成焊丝，粉末用于硬面堆焊，热喷涂、喷焊等工艺，也可以制成铸锻件和粉末冶金件。

钴和铬是钴基合金的二种基本元素，而添加钼能得到较细的晶粒并在铸造或锻造后有较高的强度。钴铬钼合金，基本上分为二类：一类是CoCrMo合金，通常是铸造产品，另一类是CoNiCrMo合金，通常是(热)锻造精密加工的。铸造CoCrMo合金已用于牙科数十年，目前用来制造人工关节，锻造CoNiCrMo合金用来制造承受大负荷重关节如膝关节和髋关节。但是作为关节植入材料，CoCrMo合金在植入人体后会有Co，Cr，Ni等对人体有害的离子释放出来。

⑺ 镍铬合金是什么

镍
nickel

一种化学元素。化学符号Ni，原子序数28，原子量58.69，属周期系Ⅷ族。古代埃及、中国和巴比伦人都曾用含镍量很高的陨铁制作器物，中国古代云南生产的白铜中含镍量就很高。1751年瑞典A.F.克龙斯泰德用木炭还原红镍矿制得金属镍，其英文名称来源于德文Kupfernickel，含义是假铜。镍在地壳中的含量为0.018％，主要矿物有镍黄铁矿〔(Ni，Fe)9S8〕、硅镁镍矿〔（Ni，Mg）SiO3�6�1nH2O〕、针镍矿或黄镍矿（NiS）、红镍矿（NiAs）等。海底的锰结核中镍的储量很大，是镍的重要远景资源。
镍是银白色金属，熔点1455℃，沸点2730℃，密度8.90克／厘米3。有铁磁性和延展性，能导电和导热。常温下，镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止继续被氧化，而且能耐碱、盐溶液的腐蚀。块状镍不会燃烧，细镍丝可燃，特制的细小多孔镍粒在空气中会自燃。加热时，镍与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气。镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，但在发烟硝酸中表面钝化。镍的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ，简单化合物中以＋2价最稳定，＋3价镍盐为氧化剂。镍的氧化物有NiO和Ni2O3。氢氧化镍〔Ni(OH)2〕为强碱，微溶于水，易溶于酸。硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矾Ni(SO4)2�6�16H2O(MI为碱金属离子)。＋2价镍离子能形成配位化合物。在加压下，镍与一氧化碳能形成四羰基镍〔Ni（CO）4〕，加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。
镍的制法有：①电解法。将富集的硫化物矿焙烧成氧化物，用炭还原成粗镍，再经电解得纯金属镍。②羰基化法。将镍的硫化物矿与一氧化碳作用生成四羰基镍，加热后分解，又得纯度很高的金属镍。③氢气还原法。用氢气还原氧化镍，可得金属镍。镍大部分用于制造不锈钢和抗腐蚀合金。镍还大量用于镀镍。镍铜合金用于电阻合金、热交换器和冷凝器管道。镍铬铁合金用于制造蒸气叶轮机和电热丝。在化学工业中镍用作加氢反应的催化剂。

镍是一种银白色金属，首先是1751年由瑞典矿物学家克朗斯塔特(A.F.Cronstedt)分离出来的。由于它具有良好的机械强度和延展性，难熔耐高温，并具有很高的化学稳定性，在空气中不氧化等特征，因此是一种十分重要的有色金属原料，被用来制造不锈钢、高镍合金钢和合金结构钢，广泛用于飞机、雷达、导弹、坦克、舰艇、宇宙飞船、原子反应堆等各种军工制造业。在民用工业中，镍常制成结构钢、耐酸钢、耐热钢等大量用于各种机械制造业。镍还可作陶瓷颜料和防腐镀层，镍钴合金是一种永磁材料，广泛用于电子遥控、原子能工业和超声工艺等领域，在化学工业中，镍常用作氢化催化剂。近年来，在彩色电视机、磁带录音机和其他通讯器材等方面镍的用量也正在迅速增加。总之，由于镍具有优良性能，已成为发展现代航空工业、国防工业和建立人类高水平物质文化生活的现代化体系不可缺少的金属。
中国镍矿资源不能满足需要。总保有储量镍784万吨，居世界第9位。镍矿产地有近100处，分布于18个省(区)。其中以甘肃省为最，保有储量占全国的61.9%，新疆、吉林、四川等省(区)次之。甘肃金川镍矿规模仅次于加拿大的萨德伯里镍矿，为世界第二大镍矿。镍矿矿床类型主要为岩浆熔离矿床和风化壳硅酸盐镍矿床两个大类。后者以云南墨江镍矿为代表；前者又分岩浆就地熔离矿床与岩浆深部熔离贯入矿床两个亚类。甘肃白家嘴子镍矿即属深部熔离复式贯入矿床一类。从成矿时代分析，从前寒武纪到新生代皆有镍矿产出。岩浆型镍矿主要产于前寒武纪和晚古生代，早古生代、中生代也有镍矿产出。风化壳型镍矿则形成于新生代。

⑻ 电镀镍铬盐雾试验

镀层由外到内，铬层-镍层-底铜层，所以颜色变化也是银色（镍）-红色（铜）。我说的是普通电镀，如工艺不同，有可能层次是不一样的

⑼ 镍和钴的各类化合物颜色及性质

实验十四 d区元素（铬，锰，铁，钴，镍）化合物的性质与应用一、 实验目的1． 熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化还原性2． 掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。3． 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其在离子鉴定中的应用。4． 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离及鉴定方法。二、 实验原理Cr，Mn和铁系元素Fe，Co，Ni为第四周期的ⅥB，ⅦB，ⅧB族元素。它们的重要化合物性质如下。1． Cr重要化合物的性质。Cr(OH)3(蓝绿色)是典型的两性氢氧化物，Cr(OH)3与NaOH反应所得的绿色NaCrO2具有还原性，易被H2O2氧化生成黄色Na2CrO4 Cr(OH)3+NaOH===NaCrO2+2H2O2NaCrO2+3H2O2+2NaOH===2Na2CrO4+4H2O 铬酸盐与重铬酸盐互相可以转化，溶液中存在下列平衡关系：2CrO42-+4H2O2+2H+===2CrO(O2)2+5H2O 蓝色CrO(O2)2在有机试剂乙醚中较稳定。 利用上述一系列反应，可以鉴定Cr3+, CrO42-,和Cr2O72-离子。BaCrO4, Ag2CrO4, PbCrO4,的Ksp值分别为1.17×10-10, 1.12×10-12, 1.8×10-14，均为难溶盐。因CrO42-与Cr2O72-在溶液中存在平衡关系，又Ba2+, Ag+, Pb2+重铬酸盐的溶解度比铬酸盐溶解度大，故向Cr2O72-溶液中加入Ba2+, Ag+, Pb2+离子时，根据平衡移动规则，可得到铬酸盐沉淀： 2Ba2++Cr2O72-+H2O===2BaCrO4 (柠橙黄色)+2H+ 4Ag++Cr2O72-+H2O===2Ag2CrO4 (砖红色)+2H+ 2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4 (铬黄色)+2H+这些难溶盐可以溶于强酸（为什么？） 在酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化乙醇，反应式如下： 2Cr2O72-(橙色)+3C2H5OH+16H+===4Cr3+(绿色)+3CH3COOH+11H2O根据颜色变化，可定性检查人呼出的气体和血液中是否含有酒精，可判断是否酒后驾车或酒精中毒。2． Mn重要化合物的性质Mn(OH)2(白色)是中强碱，具有还原性，易被空气中O2所氧化：4Mn(OH)2+O2===4MnO(OH)2(褐色)+2H2O MnO(OH)2不稳定分解产生MnO2和H2O­ 。 在酸性溶液中，二价Mn2+很稳定，与强氧化剂（如NaBiO3, PbO2 ,S2O82-等）作用时，可生成紫红色 MnO4- 离子： 2Mn2+ +5NaBiO3+14H+====2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O 此反应用来鉴定Mn2+离子。MnO42-(绿色)能稳定存在于强碱溶液中， 而在中性或微碱性溶液易发生歧化反应： 3MnO42-+2H2O===2MnO4-+MnO2 +4OH-K2MnO4可被强氧化剂（如Cl2）氧化为KMnO4 .MnO4-具强氧化性，它的还原产物与溶液的酸碱性有关。在酸性，中性或碱性介质中，分别被还原为Mn2+, MnO2和MnO42- .3. Fe,Co, Ni重要化合物的性质Fe(OH)2(白色)和Co(OH)2(粉色)除具有碱性外，均具有还原性，易被空气中O2所氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3Co(OH)3(褐色)和Ni(OH)3(黑色)具强氧化性，可将盐酸中的Cl-离子氧化成Cl2 . 2M(OH)3+6HCl(浓)===2MCl2+Cl2+6H2O (M为Ni，Co)铁系元素是很好的配合物的形成体，能形成多种配合物，常见的有氨的配合物，Fe2+, Co2+, Ni2+离子与NH3能形成配离子，它们的稳定性依次递增。在无水状态下，FeCl2与液NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2,此配合物不稳定，遇水即分解： [Fe(NH3)6]Cl2+6H2O===Fe(OH)3 +4NH3·H2O+2NH4ClCo2+与过量氨水作用，生成[Co(NH3)6]2+ 配离子： Co2++6 NH3·H2O===[Co(NH3)6]2++ H2O[Co(NH3)6]2+ 配离子不稳定，放置空气中立即被氧化成[Co(NH3)6]3+ 4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O===4[Co(NH3)6]3++4OH-二价Ni2+与过量氨水反应，生成浅蓝色[Ni(NH3)6]2+配离子。Ni2++6 NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2++6 H2O铁系元素还有一些配合物，不仅很稳定，而且具有特殊颜色，根据这些特性，可用来鉴定铁系元素离子如三价Fe3+与黄血盐K4[Fe(CN)6]溶液反应，生成深蓝色配合物沉淀： Fe3++K++[Fe(CN)6]4-===K[Fe(CN)6Fe] (蓝色)二价Fe2+离子与赤血盐K3[Fe(CN)6]溶液反应，生成深蓝色配合物沉淀：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=== K[Fe(CN)6Fe] (蓝色)二价Co2+与SCN-离子作用，生成艳蓝色配离子： Co2++4SCN-===[Co(SCN)4]2-(蓝色)当溶液中混有少量Fe3+离子时，Fe3+与SCN-作用生成血红色配离子： Fe3++nSCN-===[Fe(SCN)n](3-n)(n=1～6)少量Fe3+的存在，干扰Co2+离子的检出，可采用加掩蔽剂NH4F(或NaF)的方法，F-离子可与Fe3+结合形成更稳定，且无色的配离子[FeF6]3-,将Fe3+离子掩蔽起来，从而消除Fe3+的干扰。 [Fe(SCN)n]3-n+6F-===[FeF6]3-+(3-n)SCN-Ni2+在氨性或NaAc溶液中，与丁二酮肟反应生成鲜红色螯和物沉淀。利用铁系元素所形成化合物的特征颜色来鉴定Fe3+, Fe2+, Co2+和Ni2+离子。 三、 试剂与器材试剂 MnO2, FeSO4·7H2O ,NaF或NH4F, NaBiO3 , 合金钢样; H2SO4(1 ,3 ,浓), HNO3(2 ,6 ,浓), H3PO4(浓), HCl(浓); NaOH(2 ,6 ,40%), NH3·H2O(2 ,6 ); 0.1 的盐溶液：Na2SO3, KSCN, KI, KMnO4, K2Cr2O7, K4[Fe(CN)6],K3[Fe(CN)6],CrCl3, MnSO4, FeCl3 , CoCl2, NiSO4; 0.5 的盐溶液：CoCl2, NiSO4; NH4Cl(1 ), H2O2(3%),乙醚， 丙酮， 丁二酮肟， Cl2水，乙醇，淀粉，Fe3+, Cr3+, Mn2+混合液， Fe3+, Co2+,Ni2+混合液。 (Cr3+,Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+）混合液。 器材 滤纸条，点滴板，离心机 四、 实验方法1、 低价氢氧化物的酸碱性及还原性用0.1 MnSO4, 0.5 CoCl2溶液，少量FeSO4·7H2O固体及2 NaOH溶液，试验Mn（Ⅱ），Fe（Ⅱ）及Co（Ⅱ）氢氧化物的酸碱性及在空气中的稳定性，观察沉淀的颜色，写出有关的反应方程式。2、 高价氢氧化物的氧化性用0.1 CoCl2 , NiSO4溶液，6 NaOH溶液和Br2水溶液制备Co(OH)3和Ni(OH)3，观察沉淀的颜色，然后向所制取的Co(OH)3和Ni(OH)3中分别滴加浓盐酸，且检查是否有氯气产生？写出有关反应方程式。3、 低价盐的还原性（1）碱性介质中Cr(Ⅲ)的还原性 取少量0.1 CrCl3溶液，滴加2 NaOH溶液，观察沉淀颜色，继续滴加NaOH至沉淀溶解，再加入适量3%H2O2溶液，加热，观察溶液颜色的变化，写出有关反应方程式。 （2）Mn（Ⅱ）在酸性介质中的还原性 取少量0.1 MnSO4溶液，少量NaBiO3固体。滴加6 HNO3， 观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。4、 高价盐的氧化性（1） Cr（Ⅳ）的氧化性a. 取数滴0.1 K2Cr2O7溶液，滴加3 H2SO4溶液，再加入少量0.1 Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化，写出反应方程式。b. 取1mL0.1 K2Cr2O7溶液，用1mL H2SO4酸化，再滴加少量乙醇，微热，观察溶液由橙色变为何色，写出反应方程式。 （2）Mn（）的氧化性 取3支试管，各加入少量KMnO4溶液，然后分别加入3 H2SO4，H2O和6 NaOH 溶液，再在各试管中滴加0.1 NaSO3溶液，观察紫红色溶液分别变为何色。写出有关反应方程式。 （做此实验时，滴加介质及还原剂的先后次序是否影响产物颜色的不同，为什么？） （3）Fe3+ 的氧化性 取数滴0.1 FeCl3于试管中，加0.1 KI数滴，观察现象并写出反应方程式。5、 锰酸盐的生成及不稳定性取10滴0.01 KMnO4溶液，加入1mL40%NaOH，再加入少量MnO2固体，微热，搅拌，静置片刻，离心沉降，取出上层绿色清液（即K2MnO4溶液）。（1） 取少量绿色清液，滴加3 H2SO4，观察溶液颜色变化何沉淀的颜色，写出反应方程式。（2） 取数滴绿色清液，加入氨水，加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。6、 钴和镍的氨配合物（1） 取数滴0.5 CoCl2溶液，滴加少量1 NH4Cl和过量6 NH3·H2O.观察溶液颜色，且注意溶液颜色的变化，写出有关反应方程式。（2） 取数滴0.5 NiSO4 溶液，滴加少量1 NH4Cl和过量6 NH3·H2O.观察溶液颜色，写出有关反应方程式。7、 Cr3+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+ 混合液的分离和鉴定 写出鉴定各离子所选用的试剂及浓度，完成上述流程图。（1） 写出各步分离于鉴定的反应方程式。（2） 鉴定结果五、 延伸实验1、 计分离方案，并检出以下离子（以流程示意图表示之）。（1） Al3+,Cr2+,Mn2+ ;（2） Fe3+,Co2+, Ni2+.2、 合金钢中一般含有Fe，Cr或Ni，Mn等金属元素。设计分离方案，定性鉴定合金钢中含有何种元素（以流程示意图表示之）。六、 思考题1、 复习思考（1） 分离Mn2+,Fe3+,Ni2+与Cr3+时，加入过量的NaOH和H2O2溶液，是利用了氢氧化铬的哪些性质？写出反应方程式，反应完全后，过量的H2O2为何要完全分离？（2） 溶解Fe(OH)3, Co(OH)3 ,Ni(OH)2, MnO(OH)2等沉淀时，除加H2SO4外，为什么要再一次加入KNO2固体？2、 进一步思考（1） 鉴定Mn2+离子时，下列情况对鉴定反应产生什么影响？a. 沉淀若未用去离子水洗涤，存有较多Cr3+离子；b. 介质用盐酸，而不用硝酸；c. 溶液中Mn2+离子浓度太高；d. 多余的H2O2没去全部分解。（2） 鉴定Co2+离子时，除加KSCN饱和溶液外，为何还要加入NaF（s）和丙酮？什么情况下可以不加NaF？（3） 鉴定Ni2+离子时，为何用NH3·H2O调节pH值在5～10范围？强酸或强碱溶液对检验Ni2+有何影响？（4） FeCl3的水溶液呈黄色，当它与什么物质作用时，可以呈现下列现象：a.血红色； b.红棕色沉淀； c.先呈血红色溶液，后变为无色溶液； d.深蓝色沉淀写出有关反应方程式。