Ⅰ 合金在化学式的写法
提示网友:不要被无知的人误导
不是所有合金都是混合物;即使是混合物的合金,为了方便表述其组成,也可以写成化学式的形式
对于形成了单一相的金属互化物的合金,也就是,组成合金的金属元素相互化合形成金属互化物,是可以准确写出其化学式的(暂且忽略非整比的情况),此时代表的是其组成元素的最简比
但是对于形成多种相,或者只是简单固溶体或者机械混合物,通俗来说属于混合物的合金,尽管此时化学式不像金属互化物那样有意义,但是为了方便表述其组成,也可以写成化学式的形式
顺便介绍金属互化物:
当形成合金的元素其电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时,易形成金属化合物(又称金属互化物)。金属化合物的晶体类型不同于它的分组金属,自成新相。金属化合物合金的结构类型丰富多样,有20000种以上,不胜枚举,有的结构可找到离子晶体或共价晶体的相关型,有的则是独特的结构类型,如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超构;MgCu2是所谓拉维斯相(Laves phase)的一个例子;CaCu5是层状结构的例子;Nb3Sn结构是重要的合金超导体,同型化合物Nb3Ge实用于高分辨核磁共振仪;MoAl12是具有复杂配位结构的例子
金属化合物的组成十分复杂,仍有许多规律属未知领域,已归纳出规律的有两类:其一是按相当于金属与非金属化合的化合价组成,如:Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系“族价”,即Mg是二价元素,Sn、Pb是四价元素来理解。另一类是所谓的电子化合物(electron compounds)其组成决定于两种金属的电子数和原子数之比,但电子化合物组成元素的“电子数”的计数不同寻常,也有争论,被比较普遍接受的规律为:周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的“电子数”为零,ⅠB族Cu、Ag、Au为1,ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg为2,ⅢA族Al、In、Ga为3,ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb为4,等等,而电子数与原子数之比有三种基本类型:3:2,21:13和7:4,由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金属化合物的组成。上述三类电子化合物各具有特定结构,分别成为β,γ和ε相。例如,Cu5Zn8术21:13型电子化合物,是一种很大的立方晶胞,含52个原子,被称为γ—黄铜型结构,许多化学式原子总数为13的倍数的电子化合物具有此结构,如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等
Ⅱ 一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示.请据此回答下列问题:①确定该合金的化学式______.②若晶体的密度=ρ
①根据晶胞的结构图可知,铁原子分布在立方体的体心、顶点、棱边的中点、面心,利用均摊法可知晶胞中含有铁原子数为1+6×
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