⑴ 合金没有固定的熔点,那它属于晶体吗
不属于
晶体有三个特征之一就是 晶体拥有固定的熔点,在熔化过程中,温度始终保持不变.
晶体有三个特征：
1)晶体拥有整齐规则的几何外形
2)晶体拥有固定的熔点,在熔化过程中,温度始终保持不变
3)晶体有各向异性的特点：固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.
⑵ 合金为什么是金属晶体
合金可以是两种金属形成金属间化合物，也可以是两种金属的物理混合而成的混合物。所以合金也是单质并不矛盾。另外晶体不一定非是单质，原子呈短程有序排列的通常都是固态的晶体。
晶体是指：原子或离子按一定的次序排列，具有规则外形和一定的物理性质、化学成分的固体。金属中原子堆垛排列形成晶胞，固态的金属都是晶体。
⑶ 合金是晶体还是非晶体
是晶体，属于混晶
⑷ 合金是非晶体吗为什么
大多数的合金有固定的熔点，是晶体~
但也有例外的：
美国Liquidmetal Technologies公司目前正在进入广泛应用非晶体合金领域，非晶体合金是美国加利福尼亚理工学院早在1992年时发明的。取名为公司名称Liquidmetal的这种合金比钛金属强度高出近2倍，它不会锈蚀。此外，Liquidmetal合金适合用浇铸方法制造零件：在凝结固化时金属不会收缩，因此铸造的精度可以达到1微米。
Liquidmetal合金如此吸引人的特性是由其结构特点决定的，其结构不是像其它金属和合金那样的晶体，而是像玻璃和塑料那样的非晶体。第一代非晶体合金早在20世纪50年代末就已问世，但是当时为了获得非晶体结构必须非常迅速地冷却液态合金，以便结晶来不及形成。因此，第一代非晶体合金获得的是细条状或尘粒状，非晶体合金的主要缺点是它们的耐热性能差——在加热到熔点时再冷却又会出现晶体结构。
Liquidmetal Technologies公司研制的Liquidmetal合金与第一代非晶体合金不同，其非晶体结构是在熔化后缓慢冷却时形成。能做到这一点是由于利用了原子大小明显不同的合金成分，这样的合金成分很难结合成晶体。已知其成分中有铜、钛、镍、锆和铍。Liquidmetal合金的缺点仍是耐温性能较差（会在400℃时软化）。
高尔夫球棒已成为Liquidmetal合金的第一项实际应用，Liquidmetal合金的高弹性比用其它材料制成的球棒传给球的能量更大。但是Liquidmetal Technologies公司现在希望扩大Liquidmetal合金的应用范围，除了体育用品之外（很快将在高尔夫球棒基础上增添棒球棒和滑雪板），Liquidmetal合金还可以用来制造轻盈坚固的手机外壳，由于这种合金的坚固性，它也可以制成不需要磨刃的外科手术刀——具有特别锋利刀刃的解剖刀可以采用浇铸方法制成。原则上Liquidmetal合金特别适用于航空领域，但是目前Liquidmetal合金由于耐温性能不高未必能马上在航空领域获得应用。
⑸ 合金是不是金属晶体
老师明确说金属单质（除了锗和灰锡是原子晶体）还有合金都是金属晶体。
但是为什么是金属晶体我也不明白，但从网上看到“一般来说，大部分合金材料都可以形成晶体”。
⑹ 合金是晶体么
晶体分为原子晶体,分子晶体,离子晶体,和金属晶体.
而合金属于金属晶体.
上面说的多面体趋向性规律只限离子晶体与分子晶体...所以是的...
关于楼主补充：我确定，我已经问过我的导师（结构动力学的），是一种晶体，属于束合晶体。
⑺ 铝合金是什么材料晶体结构
晶体可以由原子、离子或分子结合而成。例如非金属的碳原子通过共价键可以形成金刚石晶体。金属的钠原子与非金属的氯原子可以先分别形成Na和Cl离子，然后通过离子键结合成氯化钠晶体，每个离子周围是异号离子。离子结合而成的晶体称为离子晶体。在有些晶体中原子可以先结合成分子，然后通过分子间键或范德华(Van der Waals)力结合成晶体。如非金属的硫原子先通过共价键形成王冠状的S8分子，然后再通过范德华力形成硫黄晶体。又如在石墨中碳原子先通过共价键形成层型分子，然后通过范德华力结合成晶体。在层型分子内部，化学键是连亘不断的。矿物主要以金属氧化物、硫化物以及硅酸盐晶体的形式存在，它们一般为离子晶体。 金属原子通过金属键结合而成金属晶体。典型结构有A1、A2和A3型等三种。晶体中每一原子周围所具有的，与其等距离的最近邻的原子数目叫配位数。
⑻ 合金都是非晶体的吗
晶体还有混晶。由两种或多种金属或金属与非金属(B、C、N、H等）形成的具有金属特性的物质。合金物相有金属固溶体(如Au-Ag)、金属化合物（如laNis、 NaHg）和金属间隙化合物（如TiN 、ZrC）合金可以是单一使金物相，也可以是金属混合物，更多的是含有纯金属相和其它合金物相。合金中有哪些相及形状、大小和分布，要用显微镜才能观察。所以是晶体，而不是非晶体。
⑼ 什么是金属什么是合金其常见的晶体结构类型有几种
常见金属的晶格类型
金属原子之间具有很强的结合力，所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列。但不同的金属具有不同的晶体结构，大多数金属的晶体结构都比较简单，其中常见的有以下三种：
(1)体心立方晶格(bcc)
体心立方晶格的晶胞是一个立方体，如图2-2-4。其晶格常数：a＝b＝c，α=β=γ=90。在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子。每个晶胞中实际含有的原子数为1+8×1/8＝2个。每个原子的最近邻原子数为8，所以其配位数为8。致密度0.68。具有体心立方晶格的金属有铬(Cr)、钨(w)、钼(Mo)、钒(V)、α铁(α—Fe)等。
(2)面心立方晶格(fcc)
面心立方晶格的晶胞也是一个立方体，金属原子分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心，如图2-2-5所示。其晶格常数：a=b＝c，每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)× 8+6×(1/2)＝4个。配位数为12；致密度为0.74。具有面心立方晶格的金属有铝(Al）、铜(Cu）、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等。
3)密排六方(hcp)
密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体，它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示。金属原子分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里。该晶胞要用两个晶格常数表示，一个是六边形的边长a，另一个是柱体高度c。每个晶胞中实际含有的原子数为(1/6)× 12+2×(1/2)+3＝6个。典型的密排六方晶格的晶格常数c和a之比约为1.633,配位数为12，致密度为 0.74。具有密排六方晶格的金属有：镁(Mg)、锌（Zn）、镉（Cd）等。
差异：
以上这三种晶格的原子排列不同，因此它们的性能也不同。一般来讲，体心立方结构的材料，其强度高而塑性相对低一些；面心立方结构的材料，其强度低而塑性好；密排六方结构的材料，其强度与塑性均低。