钢铁是什么腐蚀

『壹』 铁的腐蚀分为哪两种

1. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。电化学腐蚀是最普遍且最重要的金属腐蚀形式。以钢铁在潮湿空气中的腐蚀为例，钢铁表面会形成一层薄薄的水膜。若这层水膜呈强酸性，则会发生析氢腐蚀，即H+得电子生成氢气；若水膜呈弱酸性或中性，则会发生吸氧腐蚀，即O2得电子生成OH-。吸氧腐蚀是导致钢铁腐蚀的主要原因。
2. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的条件、正负极反应如下：
- 析氢腐蚀：水膜呈酸性，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Fe—2e-=Fe2+。
- 吸氧腐蚀：水膜呈弱酸性或中性，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为2Fe—4e-=2Fe2+。
- 在吸氧腐蚀中，溶液pH升高。
3. 金属防护的重要方法包括：
- 改变金属内部组织结构，制成合金。
- 在金属表面覆盖保护层。
- 电化学保护法，通过将金属作为原电池的正极或电解池的阴极来保护金属。
4. 判断金属腐蚀快慢的方法：
- 在同一电解质溶液中，腐蚀速率顺序为：电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。
- 对同一金属，腐蚀速率顺序为：强电解质 > 弱电解质 > 非电解质。
- 活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。
- 对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀速率越快。

『贰』 钢铁为什么被腐蚀

方程式：

形成原电池，发生吸氧腐蚀：

负极(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正极(C)：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻

这是电化学腐蚀当中一个比较典型的例子。钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等气体，使水膜中含有一定量的氢离子，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了原电池。

由于在腐蚀过程中不断有氢气放出，所以叫做析氢腐蚀，这是在酸性环境中引起的腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生兆派稿吸氧腐蚀。

电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。

(2)钢铁是什么腐蚀扩展阅读：

电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

金属材料与电解族孝质溶液接触 ， 通过电极反应产生的腐蚀。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为负极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）。

介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为正极反应过程。在正极反应过程中，获得电子而被还原的物质。

无论采用金属覆盖层还是非金属覆盖层，都要与基体金属要有良好的结合力，在施工前都要先对设备进行表面清理，然后再进行覆盖层的施工。表面清理的主要方面就是除油、除锈。除油的方法有化学除油和电化学除油。化学除油主要是用有机溶剂、碱液清洗。

现在又出现了一些新型的合成洗涤剂。少量的合成洗涤剂加入高温、高压的水流中，清洗金属表面的油污，具有速度快、清洗干净等优点，但需要专用清洗设备。

金属表面除锈的方法有机械除锈法、酸洗除锈法。随着科技的进步，现在出羡蔽现了一种新型的除锈方法，即用酸洗的酸加上缓蚀剂和填充剂制成酸洗膏，涂抹在金属表面，待除锈后再用水冲洗干净，再涂钝化膏，使金属钝化，不再生锈。