① 钢铁的腐蚀主要是什么腐蚀
以电化学腐蚀为主，也会有化学腐蚀。
其中电化学腐蚀又包括：析氢腐蚀（酸性条件下）和吸氧腐蚀（碱性和中性以及弱酸性条件下）。
② 影响金属腐蚀的因素
1．金属的腐蚀
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
发生条件
水膜呈酸性
水膜呈弱酸性或中性
正极反应
2H++2e—=H2↑
O2+4e—+2H2O=4OH—
负极反应
Fe—2e—=Fe2+
2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的极
正极
正极
其他反应
Fe2+
+OH—=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2
+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
2．金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。
②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
3．金属腐蚀快慢的判断方法
①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。
③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
③ 钢铁制品易生锈发生什么腐蚀
钢铁制品最容易发生氧化生锈腐蚀,下酸性化学反应腐蚀,与碱反应腐蚀,所以钢铁制品不要接触水,各种酸液,碱,盐,隔绝氧气,清除表面铁锈喷漆等,就能防止止腐蚀了.
④ 影响金属腐蚀的因素有哪些
影响金属腐蚀的因素很多，主要有：① 金属本体因素 （性质、组成、结构、表面状态、变形和应力等）；②环境因素 （介质组成、浓度、酸碱度、温度、压力、电解质溶液运动速度等）； ③ 表面状态 （金属材料表面有灰尘、油污、水分、氧化皮、锈蚀和毛刺等表面缺陷和污染等）。金属材料表面状态对腐蚀过程有显著影响，通过对金属表面状态作用可以影响甚至改变金属腐蚀过程，金属清洗正是基于这一原理。
⑤ 铁的腐蚀分为哪两种
1．金属的腐蚀
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
析氢腐蚀吸氧腐蚀
发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性
正极反应2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—
负极反应Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的极正极正极
其他反应Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2．金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。
②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
3．金属腐蚀快慢的判断方法
①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。
③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
⑥ 钢铁的腐蚀主要是由什么原因造成的
不应该说主要化学原因
而应改说化学和物理原因都主要
化学原因是应为钢铁和空气中的氧气和水缓慢氧化变成铁锈3氧化2铁
物理原因是因为铁锈3氧化2铁不致密而蓬松导致空气中水和氧气继续和钢铁反应导致继续腐蚀
⑦ 什么物质对钢铁腐蚀最快
钢铁腐蚀的话，应该是酸，就是平时的酸雨，含有酸的物质对钢铁的腐蚀是最快的。
⑧ 钢铁的腐蚀主要是什么腐蚀
在中性环境（或者弱碱性环境）下为吸氧腐蚀（如氯化钠水溶液）；在酸性环境下为析氢腐蚀~
⑨ 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧还是析氢
吸氧。
当铁的表面有杂质或铁本身不够纯，含有其他成分的情况下，暴露在空气中的铁以空气为电解质，具备了原电池的条件：两个电极，电解质与自发的电子转移。
铁是相对活泼的金属，初中生也知道的，3FE+2O2=FE2O3是铁缓慢氧化的方程式，有水的话就是4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3产物是红色的铁锈。一般情况下铁表面的杂质是H2O，如果是铁内部成分不纯，那么是C。
以H2O为正极的例子：
O2-作为介质（一般地说，空气是中性的，反应在中性条件下进行，因此O2-作为电解质）
正极反应：3O2+12e-（电子）=6O2-
负极反应：4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE（OH）3
总反应：4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3
以C为正极的例子：
仍旧是O2-为电解质
正极反应：3O2+12e-=6O2-
负极反应：4FE-12e-+6O2-=2FE2O3
总反应：4FE+3O2=2FE2O3
Fe+3H2O===Fe(OH)3+3H+
2H2O+O2====4OH-
H++OH-===H2O
以上是吸氧腐蚀一般腐蚀都是吸氧腐蚀为主。
还有析氢腐蚀
Fe+2H+====Fe2++H2