Ⅰ 304不锈钢能否耐受PH值4至14的工作环境
弱酸，强碱，还可以。
碱不腐蚀钢铁。盛酸的实例供参考：
0.92毫米厚304不锈钢板做的电解槽，盛“1份工业硫酸（96%以上）2份工业磷酸”组成的电解液，当混入约0.5份工业硝酸（发烟）后，经过2年蚀漏。
=====================================================
那么用304材料足够了。因为轻度损坏也能用，更新也不很费事。
如果你用316L材质，从耐腐蚀角度考虑就不需要有任何顾虑了。
Ⅱ 钢板的磷化处理的原理什么这种处理方法有缺点和弊端吗
磷化是常用的前处理技术，原理上应属于化学转换膜处理，主要应用于钢铁表面磷化，有色金属（如铝、锌）件也可应用磷化。
磷化是一种化学与电化学反应形成磷酸盐化学转化膜的过程，所形成的磷酸盐转化膜称之为磷化膜。
磷化的目的主要是：给基体金属提供保护，在一定程度上防止金属被腐蚀；用于涂漆前打底，提高漆膜层的附着力与防腐蚀能力；在金属冷加工工艺中起减摩润滑作用。
⒈磷化
工件（钢铁或铝、锌件）浸入磷化液（某些酸式磷酸盐为主的溶液），在表面沉积形成一层不溶于水的结晶型磷酸盐转换膜的过程，称之为磷化。
⒉磷化原理
钢铁件浸入磷化液（由Fe(H2PO4）2 Mn(H2PO4）2 Zn(H2PO4）2 组成的酸性稀水溶液，PH值为1-3，溶液相对密度为1.05-1.10）中，磷化膜的生成反应如下：
吸热
3Zn(H2PO4）2 =Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 或
吸热
3Mn(H2PO4）2= Mn3(PO4）2↓+4H3PO4
吸热
钢铁工件是钢铁合金，在磷酸作用下，Fe和FeC3形成无数原电池，在阳极区，铁开始熔解为Fe2+，同时放出电子。
Fe+2H3PO4 =Fe (H2PO4）2+H2↑
Fe =Fe2+ +2e-
在钢铁工件表面附近的溶液中Fe2+不断增加，当Fe2+与HPO42-，PO43-浓度大于磷酸盐的溶度积时，产生沉淀，在工件表面形成磷化膜：
Fe(H2PO4）2= FeHPO4↓+ H3PO4
Fe+ Fe(H2PO4）2= 2FeHPO4↓+ H2↑
3FeHPO4= Fe 3(PO4）2↓+ H3PO4
Fe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4）2↓+H2↑
阴极区放出大量的氢：
2H+ +2e- =H2↑
O2 + 2H20 + 4e- =4OH-
总反应式：
吸热
3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+4H3PO4
吸热
吸热
Fe+3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑
放热