❶ 酸性高锰酸钾溶液配制时硫酸的用量是多少
那就要自己试验了,氧化不同的物质，酸的用量不同.
一般是用高锰酸钾溶于水,加适量硫酸酸化的.
❷ 高中化学酸性高锰酸钾
1.
物质的氧化性或抄还原性与袭所处的环境密切相关.
----学离子共存时,经常遇到NO3-,其在中性或碱性溶液中,不考虑其氧化性,但其在酸性溶液中,有强氧化性,不能与S2-、SO32-、I-、Fe2+等共存。
----高锰酸钾在也一样，在酸性溶液中比在中性或碱性溶液中有更强的氧化性，检验时反应更快，效果更好。
----高锰酸钾的酸性溶液一般是加有硫酸的高锰酸钾溶液，不能加盐酸，因为盐酸能被高锰酸钾氧化。
----高锰酸钾在酸性溶液中都是被还原成Mn2+.
----化学上经常用的洗液是酸性重铬酸钾溶液
2.
为什么一些含氧酸盐氧化剂在酸性条件下氧化性强
----当中心元素被还原到低价态时，会富余出氧元素，在酸性条件下，可与H+结合生成水，使反应能顺利进行，增强了含氧酸盐的氧化性。
❸ 酸性电镀锌药剂怎么净化
炭粉锌粉双氧水高锰酸钾小电流电解过滤机，六大法宝
❹ 酸性高锰酸钾溶液是什么加的是什么酸
实验室中配制酸性高锰酸钾溶液一般加入的是稀硫酸。这是因为高锰酸钾具有强氧化性回，如果用盐酸，答盐酸会将高锰酸钾溶液还原，使溶液变质；如果用硝酸，硝酸会与反应物发生氧化或其它副反应，干扰实验的进行。所以酸性高锰酸钾溶液里一般情况下加入的是稀硫酸。
❺ 处理镀锌药液使高锰酸钾一方药液使多少高锰酸钾
该品用作消抄毒剂、除臭剂、水质净化剂。
高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所减弱，故作用表浅而不持久。
可除臭消毒，用于杀菌、消毒，且有收敛作用。
0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.025%溶液用于漱口或坐浴，0.01%溶液用于水果等消毒，浸泡5分钟。
高锰酸钾在发生氧化作用的同时，还原生成二氧化锰，后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物，此复合物和高锰离子都具有收敛作用。
某些金属离子的分析中也用作氧化剂。
也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。
❻ 电镀锌 滚镀 打黑 烧焦 高锰酸钾
产生这个问题的原因可能有很多，LZ可以逐一排查一下。
1、前处回理不良，很多厂家在前处理那一块都不是很答注意，脱脂剂和酸液用时间长了也不更换，带入带出的很厉害，导致前处理不良，电镀出来就会有黑纹情况
2、阴极电流过大，LZ可以打小电流试试
3、KCl含量低，导电盐含量低也会导致烧焦
4、金属杂质问题，用高锰酸钾处理也可以，双氧水也可以，处理之后要过滤
5、有机杂质问题，这个必须用活性炭来处理了
如果问题比较严重，还是建议LZ来一次大处理，打打锌粉活性炭，一般杂质的影响会较大，特别是酸性镀锌，杂质含量一般都会较高
❼ 高锰酸钾对酸性镀锌有什么帮助
能使镀层上形成钝化层
❽ 酸性高锰酸钾容量法
方法提要
高锰酸钾在酸溶液中将还原性物质氧化，过量的高锰酸钾用草酸还原。以高锰酸钾消耗量表示耗氧量(以O2计)。本法适用于氯化物低于300mg/L(以C1计)的水源水中耗氧量的测定。测定范围(取100mL水样时)为0.05～5.0mg/L(以O2计)。
装置
电热恒温水浴锅(可调至100℃)。
锥形瓶100mL。
滴定管。
试剂
硫酸(1+3)将1体积硫酸在水浴冷却下缓慢加到3体积水中，煮沸，滴加KMnO4溶液保持微红色。
草酸钠标准储备溶液c(1/2Na2C2O4)=0.1000mol/L称取6.701gNa2C2O4溶于少量水中，并于1000mL容量瓶中用水定容，置于暗处保存。
高锰酸钾储备溶液c(1/5KMnO4)≈0.1000mol/L称取3.3gKMnO4溶于少量水中，并稀释至1000mL。煮沸15min，静置2周。然后用玻璃砂芯漏斗过滤至棕色瓶中，置于暗处保存并按下述方法标定浓度。
标定 吸取25.00mLNa2C2O4溶液置于250mL锥形瓶中，加入75mL新煮沸放冷的水及2.5mLH2SO4。迅速自滴定管中加入约24mLKMmO4溶液，待褪色后加热至65℃，再继续滴定至呈微红色并保持30s不褪。当滴定终点时溶液温度不低于55℃。根据分取草酸钠标准溶液的浓度和体积，以及KMnO4溶液的用量，计算KMnO4溶液的浓度。调整高锰酸钾储备溶液的浓度c(1/5KMnO4)为0.1000mol/L。
高锰酸钾标准溶液c(1/5KMnO4)=0.01000mol/L将溶液准确稀释10倍。
草酸钠标准溶液c(1/2Na2C2O4)=0.01000mol/L将Na2C2O4标准储备溶液准确稀释10倍。
分析步骤
锥形瓶的预处理。向250mL锥形瓶内加入1mL(1+3)H2SO4及少量KMnO4标准溶液。煮沸数分钟，取下锥形瓶用Na2C2O4标准溶液滴定至微红色，将溶液弃去。吸收100mL充分混匀的水样(若水样中有机物含量较高，可取适量水样稀释至100mL)，置于上述已处理的锥形瓶中，加入5mL(1+3)H2SO4。用滴定管加入10.00mLKMnO4标准溶液。将锥形瓶置于沸腾的水浴中，准确放置30min。如加热过程中红色明显减退，须将水样稀释重做。
取下锥形瓶，趁热加入10.00mLNa2C2O4溶液，充分振摇，使红色褪尽。于白色背景上，自滴定管滴入KMnO4标准溶液，至溶液呈微红色即为终点，记录用量V1(mL)。
注:测定时如水样消耗的KMnO4标准溶液超过了加入量的一半，由于KMnO4标准溶液的浓度过低，影响了氧化能力，使测定结果偏低，遇此情况，应取少量水样稀释后重做。
向滴定至终点的水样中，趁热70～80℃加入10.00mLNa2C2O4溶液。立即用KMnO4标准溶液滴定至微红色，记录用量V2(mL)。如KMnO4标准溶液物质的量浓度为准确的0.01000mol/L，滴定时用量应为10.00mL，否则可求校正系数
如水样用蒸馏水稀释，则另取100mL蒸馏水，同上述步骤滴定，消耗标准溶液V0(mL)。
按下式计算耗氧量的浓度:
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
如水样经过稀释，则采用下式计算水样的耗氧量:
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:R为稀释水样时，蒸馏水在100mL体积内所占的比例(例如，25mL水样用蒸馏水稀释至100mL，则R=0.75);ρ为耗氧量的浓度，mg/L;c为高锰酸钾标准溶液的浓度［c(1/5KMnO4)=0.01000mol/L］;8为1/2氧的摩尔质量的数值，单位用g/mL;V3为水样体积，mL。V1、K、V0分别见分析步骤中所述。
❾ 铁与酸性高锰酸钾能能发生反应吗
10Fe+6KMnO4+24H2SO4===5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+24H2O（酸性条件下）、高锰酸钾有强氧化性，铁有还原性，加热版条件下会发生氧化还原反应，铁会权被氧化成正三价， 锰会还原成正四价，离子方程式为5Fe+3MnO4-+24H+===5Fe3++3Mn2++12H2O。
一般可以认为高锰酸钾和铁固体不反应。
将高锰酸钾和铁屑混合（固体），经过试验观察，无任何反应。如果是高锰酸钾溶液（不加热）会很缓慢的反应，要几天才能观察到现象。中学阶段可认为不反应。
❿ 电镀锌槽使用高锰酸钾什么作用
主要是通过高锰酸钾的氧化和络合作用去除镀槽中的金属离子杂质，用后需要过滤