⑴ 在铁表面镀锌为什么能防锈
可以啊
这是2种情况
1.牺牲阳极保护阴极法
2.氧化锌形成保护膜阻隔铁被腐蚀
化学式就是得失电子和锌的氧化
⑵ 为什么白铁上镀的是锌`
锌在空气中能形成致密的氧化物薄膜，能阻止金属继续被腐蚀。
铁在空气中被氧化形成疏松的氧化物，内部金属会继续被氧化。
为了防止铁被氧化，就在铁表面镀锌。镀上锌的铁是白色的，所以叫白铁。
⑶ 金属镀锌的作用
在钢铁上镀锌，复主要是为了保护钢制铁不受腐蚀。锌的标准电极电位为-0.76V，比碳钢、铁和低合金钢较负，国此形成铁锌原电池时，镀锌层是阳极，它会自身溶解而保护钢铁基体，即使表面镀锌层不完整也能起到这个作用。镀锌层对铁基体既有机械保护作用，又有电化学保护作用，所以它的抗蚀性能相当优良。镀锌占到全部镀件的1/3至1/2，是所有电镀品种中产量最大的一个镀种。
在盛有镀锌液的镀槽中，经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极，用镀覆金属制成阳极，两极分别与直流电源的正极和负极联接。镀锌液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。通电后，镀锌液中的金属离子，在电位差的作用下移动到阴极上形成镀层。阳极的金属形成金属离子进入镀锌液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。在有些情况下，如镀铬，是采用铅、铅锑合金制成的不溶性阳极，它只起传递电子、导通电流的作用。电解液中的铬离子浓度，需依靠定期地向镀液中加入铬化合物来维持。镀锌时，阳极材料的质量、镀锌液的成分、温度、电流密度、通电时间、搅拌强度、析出的杂质、电源波形等都会影响镀层的质量，需要适时进行控制。
⑷ 一般用于防止铁片生锈的镀层是什么，常见的如金色或银色的
你好：
马口铁是表面镀有一层锡的铁皮，它不易生锈，又叫镀锡铁。将铁片浸到熔化的液体锡中而制得。锡是比铁不活泼的金属，既不被空气氧化又不与水反应，所以有相当强的抗腐蚀能力。铁片上镀了一薄层锡可起良好的保护作用。但镀层一旦被破坏后发生电化学腐蚀时，由于铁比锡活泼，铁将作为原电池的负极发生氧化反应而损耗，锡的存在将加快铁的腐蚀速度，所以马口铁与白铁不同，它只能在镀层完好的情况下才有保护铁的作用。马口铁徽章就是用这种材料做的，大小各异，形状多样，颜色丰富，一般半径在5厘米左右，有卡通版的，有人物版的，最后在外面镀上一层金属漆，光润亮泽，很好看.
还有镀镍铬合金，如过去的自行车圈。
在家
⑸ 汽车车身铁皮 为什么要镀锌
镀锌防腐作用，有的车身的镀锌层厚度不一样，如欧美车镀锌比较厚。
⑹ 镀锌的铁或铁皮不易生锈，其原因是铁表面镀了一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种观点是否正确为什么
锌的化学来性质活泼，在常温下自的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈，而铁只能在富氧下燃烧。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换铁，锌的活动性比铁还强
锌的用途
由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌最大的用途是用于镀锌工业。
纵上所述锌是由于在空气中形成1层致密的氧化膜才能防止铁生锈......
⑺ 铁皮表面镀锌为什么可以抗腐蚀
镀层中的锌与钢带中的铁在潮湿的环境中组成了原电池，由于锌的标准电极电位只有版-1.05V，低于铁的权-0.036V，因而锌作为阳极被氧化，而铁作为阴极得到保护。由于锌腐蚀以后的生成物很致密，反应速度很慢，也就是说总体的耐腐蚀性能大幅度提高。
即牺牲了锌层，保护了铁层。
⑻ 金属镀锌的作用
保护金属妨止被氧化而腐蚀，如教室门的铁皮镀锌，是为了保护里面的铁被腐蚀。
⑼ 为什么为了防腐蚀就要在铁皮上镀锌锌不是更容易腐蚀用腐蚀锌的方式来保护铁，那不是很卑鄙
Zn的活泼性比Fe要强
当发生电化学腐蚀的时候
Zn为负极
Fe为正极
所以，首先氧化的是Zn
而不是Fe
所以，保护了Fe皮
⑽ 为什么为了防腐蚀就要在铁皮上镀锌 锌不是更容易腐蚀 用腐蚀锌的方式来保护铁，那不是很卑鄙
小兄来弟。看样子你很自不满意这种做法呢。首先跟你说，因为铁很容易被腐蚀。需要保护才能长期使用，你说的那个是根据原电池的原理设计的，是牺牲阳极的阴极保护法。 我们需要的是铁的一些性质，铁的价格便宜，各方面性能相当优越，美中不足的就是太容易被腐蚀。所以人们采用这种方法防止铁进一步腐蚀，有一些金属虽然性能优越，但价格是主要的因素。铁合金硬度大，韧性好，广泛应用于各行各业，就例如一些大型的水坝，使用大量的铁合金来制作水闸，与水长期接触使铁更容易受到腐蚀。受腐蚀就会影响铁的质量，影响水闸的正常功能，如要更换，一旦失误，造成的后果那可不是能用严重来形容的，所以人们想到用这个办法来保护铁。省时省力，又安全。或者，又按你说的，人们不该用这种方法，对锌不公平，换个水闸，需要的时间，想都知道要很久的，不换，时间久了，铁定出事。与群众的利益相比较，你还认为这样不公平吗？