白银色镀锌是什么颜色

『壹』 金属表面镀铬与镀锌各是什么颜色，它们的作用是什么

颜色：金属表面镀铬是银亮色，镀锌是锌白色。

镀锌种类更多，根据不同需要，有普通的、钝彩的、黑锌等等吧。根据不同需要采用颜色不一样。美观防锈。

作用：镀铬是通过镀层（自身稳定不氧化，且致密）隔绝金属与大气的直接接触，从而保护金属本体。而镀锌层是作为阳极保护，通过牺牲自己来保护金属本体。 这里说的金属特指铁及各种钢。

锌镀层属于阳极性镀层，它主要用于防止钢铁的腐蚀，其防护性能的优劣与镀层厚度关系甚大。锌镀层经钝化处理、染色或涂覆护光剂后，能显著提高其防护性和装饰性。

镀铬层具有良好的化学稳定性，在碱、硫化物、硝酸和大多数有机酸中均不发生作用，但能溶于氢氯酸（如盐酸）和热的硫酸中。

在可见光范围内，铬的反射能力约为65%，介于银（88%）和镍（55%）之间，且因铬不变色，使用时能长久保持其反射能力而优于银和镍。

(1)白银色镀锌是什么颜色扩展阅读：

镀锌溶液：

镀锌溶液有氰化物镀液和无氰镀液两类。

氰化物镀液中分微氰、低氰、中氰、和高氰几类。

无氰镀液有碱性锌酸盐镀液、铵盐镀液、硫酸盐镀液及无氨氯化物镀液等。氰化镀锌溶液均镀能力好，得到的镀层光滑细致，在生产中被长期采用。

但由于氰化物剧毒，对环境污染严重，近年来已趋向于采用低氰、微氰、无氰镀锌溶液。

在盛有镀锌液的镀槽中，经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极，用镀覆金属制成阳极，两极分别与直流电源的正极和负极联接。

镀锌液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。通电后，镀锌液中的金属离子，在电位差的作用下移动到阴极上形成镀层。

阳极的金属形成金属离子进入镀锌液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。在有些情况下，如镀铬，是采用铅、铅锑合金制成的不溶性阳极，它只起传递电子、导通电流的作用。

电解液中的铬离子浓度，需依靠定期地向镀液中加入铬化合物来维持。镀锌时，阳极材料的质量、镀锌液的成分、温度、电流密度、通电时间、搅拌强度、析出的杂质、电源波形等都会影响镀层的质量，需要适时进行控制。

『贰』 镀锌后的本色是什么颜色

你好，我们是在广东佛山乐从这边专业做钢板的！首先我想了解下你的材料是要做冷镀版锌还是做热镀锌处理？冷权镀锌一般我们称为电镀锌：是利用电解设备将管件经过除油、酸洗、后放入成分为锌盐的溶液中，并连接电解设备的负极，在管件的对面放置锌版，连接在电解设备的正极接通电源，利用电流从正极向负极的定向移动就会在管件上沉积一层锌，冷镀管件是先加工后镀锌。镀锌后每个厂工艺不一样所做出来的效果也会有不同。

『叁』 金属表面镀彩锌和白锌 颜色有区别 还有别的什么区别啊

1、厚度不同。彩色钝化膜比白色钝化膜厚。

2、抗蚀性不同。彩虹色钝化膜的抗蚀性比无色钝化膜高五倍以上。

3、修复水平不同。彩色钝化膜表面被划伤时，擦伤部位附近的钝化膜中六价铬有对擦伤部位进行“再钝化”作用，修补了损伤，使钝化膜恢复完整。

4、用途不同。彩色钝化膜多用于工业零件，无色钝化膜多用在日用五金，建筑五金等要求有白色均匀表面的制品。

(3)白银色镀锌是什么颜色扩展阅读：

1、钝化处理的主要用途：

对不锈钢全面酸洗钝化处理，清除各类油污、锈、氧化皮、焊斑等污垢，处理后表面变成均匀银白色，大大提高不锈钢抗腐蚀性能，适用于各种型号不锈钢零件、板材及其设备。

2、钝化处理的基本特点：

操作简单，使用方便、经济实用，同时添加了高效缓蚀剂、抑雾剂，防止金属出现过腐蚀和氢脆现象、抑制酸雾的产生。特别适用于小型复杂工件，不适合涂膏的情况，优于市场同类产品。

3、钝化处理的操作方法：

根据不锈钢的材质和氧化皮严重程度不同，可以用原液或按1：1~4的比例加水稀释后使用；铁素体、马氏体和镍含量低的奥氏体不锈钢（如420、430、200、201、202、300、301等）稀释后使用，镍含量较高的奥氏体不锈钢（如304、321、316、316L等）用原液浸泡；

一般常温或加热到50~60度后使用，浸泡3-20分钟或更长时间（具体时间和温度用户根据自己的试用情况确定），至表面污垢完全清除，成均匀银白色，形成均匀致密的钝化处理膜为止，处理完成后取出，用清水冲洗干净，最好再用碱水或石灰水冲洗中和。

『肆』 锌是一种银白色略带淡蓝色金属吗

锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。锌是一内种化学元素，它的化学符容号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

『伍』 镀锌是什么颜色

银灰色

『陆』 银白色金属

K Na Mg Al Hg

记不清了 希望下面的能帮到你

1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质
★ 无色晶体的粉末或烟尘；
★ 与水强烈反应的P2O5；
★ 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反应的：MgO。
⑨ 灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
① 水合离子带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。
②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
（3）主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色 钡：带微黄色
铅：带蓝白色 铋：带微红色
（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。
（5）非金属单质的颜色
卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。
2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）
① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。
③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④ 稀有气味：C2H2。
⑤ 臭鸡蛋味：H2S。
⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔点、沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律
① 高熔点单质
C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
② 低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：
金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：
① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
（4）某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族（短周期）金属熔点。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物质溶解性规律
（1）气体的溶解性
① 常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)
还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。
② 常温溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④ 难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性
① 易溶于水或与水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶于水的
如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。
③ 难溶于水的
如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）
有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2
（6）常见水溶性很大的无机物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质
① 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。
② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。
5．常见的有毒物质
（1）剧毒物质
白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。
（2）毒性物质
NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。
钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。

一、 单质
Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿
C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕
二、氧化物
NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 CuO 黑
MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红
三、氧化物的水化物
Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝
四、盐
CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红
HgS 红 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 FeCl3•6H2O 棕黄 FeSO4•9H2O 蓝绿
Fe2（SO4）3•9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄
CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2•7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄
CuSO4•5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿
五、盐溶液中离子特色：
Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
六、非金属互化物
氯水 黄绿、 溴水 黄—橙 、碘水 黄褐、溴的有机溶液 橙红—红棕 、I2的有机溶液 紫红
七、其它
蛋白质遇浓HNO3变黄、 I2遇淀粉 变蓝、 TNT 淡黄 、Fe3+遇酚酞溶液 紫
八。1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质
★ 无色晶体的粉末或烟尘；
★ 与水强烈反应的P2O5；
★ 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反应的：MgO。
⑨ 灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
① 水合离子带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。
②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
（3）主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色 钡：带微黄色
铅：带蓝白色 铋：带微红色
（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。
（5）非金属单质的颜色
卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。
2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）
① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。
③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④ 稀有气味：C2H2。
⑤ 臭鸡蛋味：H2S。
⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔点、沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律
① 高熔点单质
C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
② 低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：
金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：
① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
（4）某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族（短周期）金属熔点。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物质溶解性规律
（1）气体的溶解性
① 常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)
还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。
② 常温溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④ 难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性
① 易溶于水或与水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶于水的
如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。
③ 难溶于水的
如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）
有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2
（6）常见水溶性很大的无机物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质
① 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。
② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。
5．常见的有毒物质
（1）剧毒物质
白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。
（2）毒性物质
NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。
钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。

『柒』 银色的标准颜色是多少

CMYK (c,m,y,k)(0, 0, 0, 63)

拓展资料：来

印刷四分自色模式（CMYK）是彩色印刷时采用的一种套色模式，利用色料的三原色混色原理，加上黑色油墨，共计四种颜色混合叠加，形成所谓“全彩印刷”。四种标准颜色是：

• C：Cyan ＝青色，常被误称为“天蓝色”或“湛蓝”

• M：Magenta ＝洋红色，又称为“品红色”

• Y：Yellow ＝黄色

• K：blacK＝黑色，虽然有文献解释说这里的K应该是Key Color（定位套版色），但其实是和制版时所用的定位套版观念混淆而有此一说。此处缩写使用最后一个字母K而非开头的B，是因为在整体色彩学中已经将B给了RGB的Blue蓝色。

参考资料：Digital Imaging，四分色颜色列表

『捌』 请问镀锌后是什么颜色

镀锌是在金属、合金或者其它材料的表面镀一层锌以起美观、防锈等作用的表面处理技术。所以镀锌后的颜色是锌的颜色为银白色，镀锌钝化后的颜色可形成白色、彩色、军绿色等。

锌的标准电极电位为-0.76V，对钢铁基体来说，锌镀层属于阳极性镀层，它主要用于防止钢铁的腐蚀，其防护性能的优劣与镀层厚度关系甚大。主要采用的方法是热镀锌。锌易溶于酸，也能溶于碱，故称它为两性金属。锌在干燥的空气中几乎不发生变化。

锌镀层较厚，结晶细致、均匀且无孔隙，抗腐蚀性良好；电镀所得锌层较纯，在酸、碱等雾气中腐蚀较慢，能有效保护紧固件基体，镀锌层经铬酸钝化后形成白色、彩色、军绿色等，美观大方，具有一定的装饰性，由于镀锌层具有良好的延展性，因此可进行冷冲、轧制、折弯等各种成型而不损坏镀层。

(8)白银色镀锌是什么颜色扩展阅读

由于锌在干燥空气中不易变化，而在潮湿的空气中，表面能生成一种很致密的碳酸锌薄膜，这种薄膜能有效保护内部不再受到腐蚀。并且当某种原因使镀层发生破坏而露出不太大的基体时，锌与钢基体形成微电池，使紧固件基体成为阴极而受到保护。

电镀锌所涉及的领域越来越广泛，紧固件产品的应用已遍及机械制造、制作镀锌勾花网、电子、精密仪器、化工、交通运输、航天等在国民经济中有重大意义。

『玖』 白银色和白色区别

一，本质区别：

白色是一种包含光谱中所有光色的颜色，通常被视为“无色版”。

白银色权是指灰度接近0％的灰色，也称为银灰色，浅灰色和略带银色的颜色。

二，颜色的象征意义是不同的：

白色象征着正义，纯洁，尊严，正直，年轻，超越和世俗的情感，代表着纯洁，并象征着圣洁的优雅。

白色和银色象征着洞察力，灵感，星际力量和直觉。它是平静的颜色，代表着高贵，高贵，纯洁和永恒。

三，RGB与24位色彩配置表中的值之间的差异：

白银色R: 192 G: 192 B: 192, #E6E8FA

白色R：255 G：255 B：255，#FFFFFF

『拾』 白镀锌是什么

表面发亮的镀锌。就是镀锌后没有经过钝化。