❶ 铁上镀锌
应该是由于H离子浓度太低了，主要是Zn离子在负极参加反应得到电子。因此可以在铁上镀锌，而且溶液PH 不变
❷ 铁表面镀锌 铁作阳极还是阴极为什么，
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活性顺序表，越来往后活性越差，源Fe的活性比Zn的差。镀Zn的时候是把Zn离子还原到Fe的表面所以Fe这边的电极应该是还原性的，则为阴极；另一边是Zn做阳极。当氧化的时候仍然是牺牲Zn作为阳极，保护Fe。
❸ 镀锌铁发生析氢腐蚀时 为什么锌做负极 锌不是镀层么 镀层不应该做负极么
钢铁镀层有正极的也有负极的，锌做负极，腐蚀镀锌层而保护的钢铁，而且露钢铁后，也是优先腐蚀锌层，保护钢铁。像镀锡，锡做正极，耐蚀性比钢铁强，不易锈蚀，但是一旦锡层锈蚀露铁，那么基体钢铁优先发生腐蚀，不能较好保护基体金属了。
这样说你能够理解吧。
❹ 化学：这句为什么错【铁表面镀锌，铁作阳极】
电镀金属做阳极，所以铁为阴极
❺ 铁表面镀锌,铁作阳极吗若不是,为什么
这是电镀
要求是：镀件作阴极、镀层金属作阳极、电镀液含镀层金属离子.
所以铁表面镀锌时,锌作阳极：Zn-2e-=Zn2 +；铁作阴极：Zn2+ +2e- =Zn；溶液中含饱和浓度的Zn2+,且电镀过程中锌离子浓度保持不变.
❻ 铁管上镀锌 铁阳极 锌阴极！~！！！~~~~
1、原电池里面，失电子的一极称负极，得电子的一极称正极
2、电解池里面，失电子的一极称阳极，得电子的一极称阴极
铁管上镀锌，要在电解池中，锌为阳极，铁管为阴极，电解ZnSO4溶液。
牺牲阳极的阴极保护法，这我也问过我们老师，他说这是是一种特殊的叫法，应该是“牺牲负极的正极保护法”，但习惯上就这么叫了。
除了这一个，做题的时候都是按前两条说的
❼ 铁表面镀锌 锌做什么极
1、原电池里面，失电子的一极称负极，得电子的一极称正极
2、电解池版里面，失电子的一极称阳极，得权电子的一极称阴极
铁管上镀锌，要在电解池中，锌为阳极，铁管为阴极，电解ZnSO4溶液。
牺牲阳极的阴极保护法，这我也问过我们老师，他说这是是一种特殊的叫法，应该是“牺牲负极的正极保护法”，但习惯上就这么叫了
❽ 用锌电镀铜时,用锌做阳极，铁做负极，但是为什么用氯化锌做电镀液呢,其他溶液行吗
锌电镀铜的意思是把锌镀在铜的表面！！
1.利用原电池的原理，氯化锌为溶液，版活性比锌强的金属为负权极，比如镁；铜做正极。
负极镁失去电子进入溶液，溶液中锌离子在正极还原为锌单质附在铜上。
离子方程式Mg+Zn2+=Zn+Mg2+（自发反应）
另外可以用电解池原理，（活泼）金属做阳极失去电子，铜做阴极，锌离子液为电解溶液，锌离子在阴极得电子变为单质附在铜上。
电解离子方程式Fe+Zn2+=（电解）Fe2+Zn（非自发反应）
我写的离子方程式，你看着加负离子和锌离子结合。
注意：正极、负极是对于原电池而言；阳极、阴极是对于电解池而言。
不想再讲解的太多，别追问了！！！
基础的问题你自己去学习！别再问了！！
❾ 为什么马口铁（表层镀锡）中的铁作原电池负极，加快铁被腐蚀，白铁（表层镀锌）中的铁作原电池正极
铁与碳比较，铁易失去电子
铁与锌比较，锌比铁更活泼，锌失电子
❿ 把心度在铁上,铁是做负极嘛。
铁在阳极失电子,锌是度不上去的.另外两种保护法当然不同,一种是原电池原理,一种是电解池原理,是本质上的区别.建议你好好看书,这些应该是书上最基本的概念.