㈠ 锌的活动性不是比较强吗，为什么还要在铁表面渡锌防止铁生锈
锌隔绝了铁与氧气的接触而减缓了铁的生锈,当锌层下破坏后,锌比铁活泼,锌与铁会形成原电池,锌是负极,失去电子,铁此时不会失去电子的,所以在铁表面渡锌可以防止铁生锈
㈡ 为什么锌比铁活泼，则铁制品踱锌可以防腐蚀为什么！
因为锌和铁可以形成原电池，锌因为活泼，所以作为负极，失去电子，被腐蚀，从而保护了铁，这在无机化学和物理化学上成为“电化学保护”
㈢ 镀锌铁皮：锌比铁还活泼，为什么还镀锌，不是更容易被氧化吗
锌被氧化会在表面生成一层置密的氧化物薄膜，从而阻止进一步腐蚀的发生。另外，锌比氧活泼，要腐蚀也是先腐蚀锌，那铁不就保住了。
㈣ 为什么要镀锌
镀锌可防止锈蚀，并对金属提供一层锌质的保护膜，具有导电性的金属材内质修补增色护容理剂；唯一的双重保护，合成金属树脂保护层和阴极保护层，能抵抗恶劣天气，适合金属长期作外层保护；抵抗盐及水的腐蚀效果极佳。强力附着于各类金属及其合金上，可直接喷涂不需底漆，耐高温，不怕烘烤，干燥后涂层可抗高温约为120℃。防烘干温度可达80℃，快干。经济实用，一喷即可防锈。防腐功能不仅仅基于锌涂层中锌的含量，而且还受锌层中颗粒的大小影响。锌颗粒越小则涂层密度越高，涂层质量较高时则象一层100%的高温电镀。这些细小颗粒的作用在于使涂层更加紧密，不仅可以防腐，而且可以成为防止锌成分挥发的小于等于120μm（垂直面上）的涂层。成功的喷涂效果可以使涂层厚度大于等于6mm，一般使用条件下，在大气中的防腐时间可达二十年以上
㈤ 锌的金属活动性比铁强，为什么镀锌铁能防止锈蚀
锌的金属活动性比铁强，镀锌铁腐蚀的是锌而不是铁，自然能防止铁锈蚀
㈥ 钢铁等为什么镀锌，有什么用处
在钢铁上镀锌，主要是为了保护钢铁不受腐蚀。锌的标准电极电位为版-0.76V，比碳钢、铁和低合金钢较负，权国此形成铁锌原电池时，镀锌层是阳极，它会自身溶解而保护钢铁基体，即使表面镀锌层不完整也能起到这个作用。镀锌层对铁基体既有机械保护作用，又有电化学保护作用，所以它的抗蚀性能相当优良。镀锌占到全部镀件的1/3至1/2，是所有电镀品种中产量最大的一个镀种。
在盛有镀锌液的镀槽中，经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极，用镀覆金属制成阳极，两极分别与直流电源的正极和负极联接。镀锌液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。通电后，镀锌液中的金属离子，在电位差的作用下移动到阴极上形成镀层。阳极的金属形成金属离子进入镀锌液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。在有些情况下，如镀铬，是采用铅、铅锑合金制成的不溶性阳极，它只起传递电子、导通电流的作用。电解液中的铬离子浓度，需依靠定期地向镀液中加入铬化合物来维持。镀锌时，阳极材料的质量、镀锌液的成分、温度、电流密度、通电时间、搅拌强度、析出的杂质、电源波形等都会影响镀层的质量，需要适时进行控制。
㈦ 为什么要在铁器表面镀锌（Zn）
正是因为锌比铁活泼，易氧化，涂在铁器上防止铁被氧化
㈧ 锌的化学性质比铁活泼，为什么要在铁外镀锌
...据我做过一道题目所知
应该是这样的
Zn的化学性质虽然较活泼,但是能被氧化,从而生成ZnO
它是一种两性氧化物,可以覆盖在Fe表面,形成致密的保护
膜,从而达到防腐蚀的目的,这点与Al2O3相似
㈨ 谁知道金属表面为什么通常镀锌
之所以要在金属表面上镀锌，主要是为了防腐。
其实，锌是一种非常活泼的金属，极回其容易氧化答，但是氧化锌不是像氧化铁一样的疏松粉末，而是一层致密的表层，这层氧化锌就阻止了内部的锌进一步氧化。
当镀锌钢板的表层损坏，露出内部的铁质表面的时候，由于锌比铁更活泼，所以根据化学的电池原理，锌会先于铁氧化，从而保护了铁层不会损坏。这两者综合，才是镀锌钢板保护的道理。
㈩ 锌性质比较活泼,为什么锌镀层却能起到很好的保护作用
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。