A. 镍钝化为什么可以吸收氢气
如果是中学要求的话，理解浓硫酸可使金属钝化（即在金属表面生成致密的氧化层回，保护了里答面的金属，跟铝的氧化差不多）就可以了。如果真正要机理的话，就是浓硫酸里面的三氧化硫的氧化性比氢离子更强。（如果你问为什么稀硫酸是氢离子反应，那么答案就是可认为只有浓硫酸里才有三氧化硫~~）
B. 钯镍容易钝化吗
1.镀铜：打底用，增进电镀层附着能力，及抗蚀能力。（铜容易氧化，氧化后，铜绿不再导电，所以镀铜产品一定要做铜保护）
2.镀镍：打底用或做外观，增进抗蚀能力及耐磨能力，(其中化学镍为现代工艺中耐磨能力超过镀铬)。（注意，许多电子产品，比如DIN头，N头，已经不再使用镍打底，主要是由于镍有磁性，会影响到电性能里面的无源互调）
3.镀金：改善导电接触阻抗，增进信号传输。(金最稳定，也最贵。)
4.镀钯镍：改善导电接触阻抗，增进信号传输，耐磨性高于金。
5.镀锡铅：增进焊接能力，快被其他替物取代(因含铅现大部分改为镀亮锡及雾锡)。
6.镀银：改善导电接触阻抗，增进信号传输。(银性能最好，容易氧化，氧化后也导电)
铬是一种微带蓝色的银白色金属，相对原子质量51．99，密度6．98～7．21g/cm3，熔点为1875～1920℃，标准电极电位为尤什/c，-0．74V，老”/c，”-0．41V和P甚e+/Cr抖-1．33V，金属铬在空气中极易钝化，表面形成一层极薄的钝化膜，从而显示出贵金属的性质。
镀铬层具有很高的硬度，根据镀液成分和工艺条件不同，其硬度可在很大范围400～1200HV内变化。镀铬层有较好的耐热性，在500℃以下加热，其光泽性、硬度均无明显变化，温度大于500℃开始氧化变色，大于700℃硬度开始降低。镀铬层的摩擦系数小，特别是干摩擦系数，在所有的金属中是最低的。所以镀铬层具有很好的耐磨性。
铬镀层具有良好的化学稳定性，在碱、硫化物、硝酸和大多数有机酸中均不发生作用，但能溶于氢氯酸（如盐酸）和热的硫酸中。
在可见光范围内，铬的反射能力约为65%，介于银（88%）和镍（55%）之间，且因铬不变色，使用时能长久保持其反射能力而优于银和镍。
C. 请问：电镀镍用什么做钝化效果好
以前用的钝化液是铬酸5%左右，再加片碱少许调成碱性常温浸泡几分钟，清洗版后近乎沸腾的热水浸泡立即甩干权外加火焰喷枪补充热量快速干燥（针对小件滚镀）。
钝化的作用不仅仅是镍层，还在于素材本身。由于镀镍层往往很薄（1-3微米），不足以完整覆盖素材，尤其是铁材质，烘干速度慢了容易泛锈色。
自从ROSH标准推出后，铬酸钝化不能使用，药水供应商推出了所谓环保（符合ROSH检验）钝化液，属于商业配方未公开。可以在供应商的指导下使用。
除了钝化以外，还有附加防锈油处理的工艺。经浸泡防锈油的镀镍产品，很容易通过24小时盐雾试验（镍层很薄），但在实际使用中，防锈油会挥发失去保护作用，所以我认为浸泡防锈油是糊弄人的暂时方法，因此电镀给人以不可信的感觉。
D. 电镀镍时阳极钝化如何处理
金属钝化：
其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。
金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。
金属表面状态发生变化，使它具有贵金属的低腐蚀速率和正电极电势增高等特征的过程。金属与周围介质自发地进行化学作用而产生的金属钝化称为化学钝化或自钝化作用 。通常强氧化剂（浓HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、HClO3 等）可使金属钝化。
钝化后的金属失去原有的某些特性。若金属通过电化学阳极极化引起钝化称为阳极钝化 。例如将 Fe浸于 H2SO4水溶液中作为阳极和甘汞电极作为阴极，并与外电源连接构成电解电池，连续改变阳极电极电势（j ），观察电流（ I）与j变化得出结果如图所示。曲线 AB 表示金属按正常阳极溶解规律进行，称活化区。在CD段，I数值很小且与j无关，称为钝化区。这时金属表面生成一层耐腐蚀的保护膜处于钝化状态。DE段为过活化区，可能在进行某种新的阳极反应。维持阳极电极电势在CD范围就能防止金属腐蚀。金属钝化主要理论为：①吸附理论。认为在金属表面上生成氧或含氧离子表面吸附层。②成相膜理论。认为在金属表面上生成致密的覆盖性良好的氧化膜，其厚度约为 10-10～10-9 米。吸附层或氧化膜都是把金属和溶液隔开，降低金属的腐蚀速率，使金属成为钝态。
E. 镀镍产品怎么可以防止他钝化
1、增加镍阳极的面积；当镍阳极产生钝化不十分严重时，可采用增大阳极面积 的措施来版克服。因为阳极面积的增大，权可降低阳极的电流密度，以保证阳极电位在正常溶解范围内，使之改善溶解性能，但是，阳极面积的增大是有限的，当阳极钝化较严重时其收效就很不理想。
2、提高阳极活化剂浓度；因为氯离子能对镍阳极产生去极化作用，所以提高镀镍溶液中的阳极活化剂浓度，可有效的克服镍阳极钝化现象，通常，在氯化钠的浓度为12--15g/L或氯化镍的浓度为30--40g/L时，镍阳极的钝化可基本阻止，应该指出，氯离子浓度绝不是越大越好，随着氯离子浓度的提高，镍层的应力相应增大而造成脆性，同时，过高浓度的氯离子，也会使镍阳极发生不规则腐蚀（即过腐蚀），由此造成镍阳极渣的大量增加，不仅造成金属镍的不必要损失，而且使镍层产生毛刺等现象。
F. 电镀镍时阳极钝化如何处理
金属钝化：
其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将fe置于h2so4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。
金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。
金属表面状态发生变化，使它具有贵金属的低腐蚀速率和正电极电势增高等特征的过程。金属与周围介质自发地进行化学作用而产生的金属钝化称为化学钝化或自钝化作用
。通常强氧化剂（浓hno3、kmno4、k2cr2o7、hclo3
等）可使金属钝化。
钝化后的金属失去原有的某些特性。若金属通过电化学阳极极化引起钝化称为阳极钝化
。例如将
fe浸于
h2so4水溶液中作为阳极和甘汞电极作为阴极，并与外电源连接构成电解电池，连续改变阳极电极电势（j
），观察电流（
i）与j变化得出结果如图所示。曲线
ab
表示金属按正常阳极溶解规律进行，称活化区。在cd段，i数值很小且与j无关，称为钝化区。这时金属表面生成一层耐腐蚀的保护膜处于钝化状态。de段为过活化区，可能在进行某种新的阳极反应。维持阳极电极电势在cd范围就能防止金属腐蚀。金属钝化主要理论为：①吸附理论。认为在金属表面上生成氧或含氧离子表面吸附层。②成相膜理论。认为在金属表面上生成致密的覆盖性良好的氧化膜，其厚度约为
10-10～10-9
米。吸附层或氧化膜都是把金属和溶液隔开，降低金属的腐蚀速率，使金属成为钝态。
G. 电镀镍怎么才能不易钝化
电镀镍钝化有光剂吸附与双极性两方面原因,因此要避兔钝化须从控制光剂加入量与改善导电给电方式入手,必要时可将镀镍件于稀酸或含湿润剂的稀酸中暂存.
H. 化学镀镍钝化缸的配置及工艺要求
配置，直接加入60~80g/L的重铬酸钾和纯水搅拌均匀。温度要求18~35度
I. 镍层与空气中氧气会形成钝化膜，防腐性能是提高还是降低
和炔烃的氧抄化一样，根据高锰酸钾溶液的颜色变化可以鉴别炔烃，根据所得产物的结构可推知原炔烃的结构。
一元取代乙炔通过硼氢化—氧化可制得烯基硼烷，该加成反应式反马氏规则的，烯基硼烷在碱性过氧化氢中氧化，得烯醇，异构化后生成醛。
二元取代乙炔，通常得到两种酮的混合物。
聚合
乙炔在不同的催化剂作用下，可有选择地聚合成链形或环状化合物。例如在氯化亚铜或氯化铵的作用下，可以发生二聚或三聚作用，生成苯。但这个反应苯的产量很低，同时还产生许多其他的芳香族副产物，因而没有制备价值，但为研究苯的结构提供了有力的线索。
J. 化学镍后如何钝化保护
没保护好,应该取出,打磨除锈,重新镀镍.镀镍后请使用防锈油,且需注意仓库是否有滴水的地方,严禁防锈油接触水滴.