❶ 酸性高錳酸鉀溶液配製時硫酸的用量是多少
那就要自己試驗了,氧化不同的物質，酸的用量不同.
一般是用高錳酸鉀溶於水,加適量硫酸酸化的.
❷ 高中化學酸性高錳酸鉀
1.
物質的氧化性或抄還原性與襲所處的環境密切相關.
----學離子共存時,經常遇到NO3-,其在中性或鹼性溶液中,不考慮其氧化性,但其在酸性溶液中,有強氧化性,不能與S2-、SO32-、I-、Fe2+等共存。
----高錳酸鉀在也一樣，在酸性溶液中比在中性或鹼性溶液中有更強的氧化性，檢驗時反應更快，效果更好。
----高錳酸鉀的酸性溶液一般是加有硫酸的高錳酸鉀溶液，不能加鹽酸，因為鹽酸能被高錳酸鉀氧化。
----高錳酸鉀在酸性溶液中都是被還原成Mn2+.
----化學上經常用的洗液是酸性重鉻酸鉀溶液
2.
為什麼一些含氧酸鹽氧化劑在酸性條件下氧化性強
----當中心元素被還原到低價態時，會富餘出氧元素，在酸性條件下，可與H+結合生成水，使反應能順利進行，增強了含氧酸鹽的氧化性。
❸ 酸性電鍍鋅葯劑怎麼凈化
炭粉鋅粉雙氧水高錳酸鉀小電流電解過濾機，六大法寶
❹ 酸性高錳酸鉀溶液是什麼加的是什麼酸
實驗室中配製酸性高錳酸鉀溶液一般加入的是稀硫酸。這是因為高錳酸鉀具有強氧化性回，如果用鹽酸，答鹽酸會將高錳酸鉀溶液還原，使溶液變質；如果用硝酸，硝酸會與反應物發生氧化或其它副反應，干擾實驗的進行。所以酸性高錳酸鉀溶液里一般情況下加入的是稀硫酸。
❺ 處理鍍鋅葯液使高錳酸鉀一方葯液使多少高錳酸鉀
該品用作消抄毒劑、除臭劑、水質凈化劑。
高錳酸鉀為強氧化劑，遇有機物即放出新生態氧而且殺滅細菌作用，殺菌力極強，但極易為有機物所減弱，故作用表淺而不持久。
可除臭消毒，用於殺菌、消毒，且有收斂作用。
0.1%溶液用於清洗潰瘍及膿腫，0.025%溶液用於漱口或坐浴，0.01%溶液用於水果等消毒，浸泡5分鍾。
高錳酸鉀在發生氧化作用的同時，還原生成二氧化錳，後者與蛋白質結合而形成蛋白鹽類復合物，此復合物和高錳離子都具有收斂作用。
某些金屬離子的分析中也用作氧化劑。
也用它作漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。
❻ 電鍍鋅 滾鍍 打黑 燒焦 高錳酸鉀
產生這個問題的原因可能有很多，LZ可以逐一排查一下。
1、前處回理不良，很多廠家在前處理那一塊都不是很答注意，脫脂劑和酸液用時間長了也不更換，帶入帶出的很厲害，導致前處理不良，電鍍出來就會有黑紋情況
2、陰極電流過大，LZ可以打小電流試試
3、KCl含量低，導電鹽含量低也會導致燒焦
4、金屬雜質問題，用高錳酸鉀處理也可以，雙氧水也可以，處理之後要過濾
5、有機雜質問題，這個必須用活性炭來處理了
如果問題比較嚴重，還是建議LZ來一次大處理，打打鋅粉活性炭，一般雜質的影響會較大，特別是酸性鍍鋅，雜質含量一般都會較高
❼ 高錳酸鉀對酸性鍍鋅有什麼幫助
能使鍍層上形成鈍化層
❽ 酸性高錳酸鉀容量法
方法提要
高錳酸鉀在酸溶液中將還原性物質氧化，過量的高錳酸鉀用草酸還原。以高錳酸鉀消耗量表示耗氧量(以O2計)。本法適用於氯化物低於300mg/L(以C1計)的水源水中耗氧量的測定。測定范圍(取100mL水樣時)為0.05～5.0mg/L(以O2計)。
裝置
電熱恆溫水浴鍋(可調至100℃)。
錐形瓶100mL。
滴定管。
試劑
硫酸(1+3)將1體積硫酸在水浴冷卻下緩慢加到3體積水中，煮沸，滴加KMnO4溶液保持微紅色。
草酸鈉標准儲備溶液c(1/2Na2C2O4)=0.1000mol/L稱取6.701gNa2C2O4溶於少量水中，並於1000mL容量瓶中用水定容，置於暗處保存。
高錳酸鉀儲備溶液c(1/5KMnO4)≈0.1000mol/L稱取3.3gKMnO4溶於少量水中，並稀釋至1000mL。煮沸15min，靜置2周。然後用玻璃砂芯漏斗過濾至棕色瓶中，置於暗處保存並按下述方法標定濃度。
標定 吸取25.00mLNa2C2O4溶液置於250mL錐形瓶中，加入75mL新煮沸放冷的水及2.5mLH2SO4。迅速自滴定管中加入約24mLKMmO4溶液，待褪色後加熱至65℃，再繼續滴定至呈微紅色並保持30s不褪。當滴定終點時溶液溫度不低於55℃。根據分取草酸鈉標准溶液的濃度和體積，以及KMnO4溶液的用量，計算KMnO4溶液的濃度。調整高錳酸鉀儲備溶液的濃度c(1/5KMnO4)為0.1000mol/L。
高錳酸鉀標准溶液c(1/5KMnO4)=0.01000mol/L將溶液准確稀釋10倍。
草酸鈉標准溶液c(1/2Na2C2O4)=0.01000mol/L將Na2C2O4標准儲備溶液准確稀釋10倍。
分析步驟
錐形瓶的預處理。向250mL錐形瓶內加入1mL(1+3)H2SO4及少量KMnO4標准溶液。煮沸數分鍾，取下錐形瓶用Na2C2O4標准溶液滴定至微紅色，將溶液棄去。吸收100mL充分混勻的水樣(若水樣中有機物含量較高，可取適量水樣稀釋至100mL)，置於上述已處理的錐形瓶中，加入5mL(1+3)H2SO4。用滴定管加入10.00mLKMnO4標准溶液。將錐形瓶置於沸騰的水浴中，准確放置30min。如加熱過程中紅色明顯減退，須將水樣稀釋重做。
取下錐形瓶，趁熱加入10.00mLNa2C2O4溶液，充分振搖，使紅色褪盡。於白色背景上，自滴定管滴入KMnO4標准溶液，至溶液呈微紅色即為終點，記錄用量V1(mL)。
注:測定時如水樣消耗的KMnO4標准溶液超過了加入量的一半，由於KMnO4標准溶液的濃度過低，影響了氧化能力，使測定結果偏低，遇此情況，應取少量水樣稀釋後重做。
向滴定至終點的水樣中，趁熱70～80℃加入10.00mLNa2C2O4溶液。立即用KMnO4標准溶液滴定至微紅色，記錄用量V2(mL)。如KMnO4標准溶液物質的量濃度為准確的0.01000mol/L，滴定時用量應為10.00mL，否則可求校正系數
如水樣用蒸餾水稀釋，則另取100mL蒸餾水，同上述步驟滴定，消耗標准溶液V0(mL)。
按下式計算耗氧量的濃度:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
如水樣經過稀釋，則採用下式計算水樣的耗氧量:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:R為稀釋水樣時，蒸餾水在100mL體積內所佔的比例(例如，25mL水樣用蒸餾水稀釋至100mL，則R=0.75);ρ為耗氧量的濃度，mg/L;c為高錳酸鉀標准溶液的濃度［c(1/5KMnO4)=0.01000mol/L］;8為1/2氧的摩爾質量的數值，單位用g/mL;V3為水樣體積，mL。V1、K、V0分別見分析步驟中所述。
❾ 鐵與酸性高錳酸鉀能能發生反應嗎
10Fe+6KMnO4+24H2SO4===5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+24H2O（酸性條件下）、高錳酸鉀有強氧化性，鐵有還原性，加熱版條件下會發生氧化還原反應，鐵會權被氧化成正三價， 錳會還原成正四價，離子方程式為5Fe+3MnO4-+24H+===5Fe3++3Mn2++12H2O。
一般可以認為高錳酸鉀和鐵固體不反應。
將高錳酸鉀和鐵屑混合（固體），經過試驗觀察，無任何反應。如果是高錳酸鉀溶液（不加熱）會很緩慢的反應，要幾天才能觀察到現象。中學階段可認為不反應。
❿ 電鍍鋅槽使用高錳酸鉀什麼作用
主要是通過高錳酸鉀的氧化和絡合作用去除鍍槽中的金屬離子雜質，用後需要過濾