Ⅰ 鐵表面鍍鋅 鐵作陽極還是陰極為什麼，
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活性順序表，越來往後活性越差，源Fe的活性比Zn的差。鍍Zn的時候是把Zn離子還原到Fe的表面所以Fe這邊的電極應該是還原性的，則為陰極；另一邊是Zn做陽極。當氧化的時候仍然是犧牲Zn作為陽極，保護Fe。
Ⅱ 化學：這句為什麼錯【鐵表面鍍鋅，鐵作陽極】
電鍍金屬做陽極，所以鐵為陰極
Ⅲ 在鐵表面鍍鋅，鋅的還原性大於銅，鋅作負極，失電子發生氧化反應，鐵作正極，可對鐵起保護作用。怎麼保護
鋅還原性大於鐵，在腐蝕環境下鋅先發生反應，從而保護鐵，叫犧牲陽極的陰極保護法。還有一種外加電源的陰極保護法。
Ⅳ 鐵表面鍍鋅 鋅做什麼極
1、原電池裡面，失電子的一極稱負極，得電子的一極稱正極
2、電解池版裡面，失電子的一極稱陽極，得權電子的一極稱陰極
鐵管上鍍鋅，要在電解池中，鋅為陽極，鐵管為陰極，電解ZnSO4溶液。
犧牲陽極的陰極保護法，這我也問過我們老師，他說這是是一種特殊的叫法，應該是「犧牲負極的正極保護法」，但習慣上就這么叫了
Ⅳ 請問:鐵質品上鍍鋅層。鋅作陽極鐵作陰極溶液中有鋅離子。為什麼是鋅析出不是氫離子放電謝謝
放電順序：Ag+ > Fe3+ > H+(酸) > Fe2+ > Zn2+ > H+(水) > Al3+ > Mg2+。由於題目沒有說溶液顯酸性，那麼默認為溶液顯中性，所內以不是H+(酸)放電。容則由放電順序可知，Zn2+在H+(水)之前放電，所以是Zn2+得電子生成Zn。
Ⅵ 下列敘述正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陰極B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護C．在入海口的鋼
A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，在鐵上鍍鋅時，鋅作陽極，鐵作版陰極，故A正確權；
B．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護，鋼管與電源正極連接，鋼管作電解池陽極，加速被腐蝕，故B錯誤；
C．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，鐵、銅和電解質溶液構成原電池，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故C錯誤；
D．鋼鐵發生析氫腐蝕時，鐵失電子生成亞鐵離子而作負極，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選A．
Ⅶ 鐵表面鍍鋅,鐵做陽極為什麼錯 消耗陽極保護陰極和消耗負極保護正極不是一個概念么，選擇題里
鐵在陽極失電子，鋅是度不上去的。另外兩種保護法當然不同，一種是原電池原理，一種是電解池原理，是本質上的區別。建議你好好看書，這些應該是書上最基本的概念。
Ⅷ 鐵表面鍍鋅,鐵作陽極嗎若不是,為什麼
這是電鍍
要求是：鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、電鍍液含鍍層金屬離子.
所以鐵表面鍍鋅時,鋅作陽極：Zn-2e-=Zn2 +；鐵作陰極：Zn2+ +2e- =Zn；溶液中含飽和濃度的Zn2+,且電鍍過程中鋅離子濃度保持不變.
Ⅸ 鐵表面鍍鋅,鋅做陽極,鐵製品作陰極,電解質溶液為硫酸銅溶液為什麼不對
電解質溶液應該是含鋅的溶液（氯化鋅、硫酸鋅或鋅酸鹽）。電解質溶液為硫酸銅的話，先鍍上去的就是銅了；其次，如果是酸性條件的話，作為陰極的鐵製品表面會直接產生置換銅（置換反應），影響鍍層結合力。