A. 鎳鈍化為什麼可以吸收氫氣
如果是中學要求的話，理解濃硫酸可使金屬鈍化（即在金屬表面生成緻密的氧化層回，保護了里答面的金屬，跟鋁的氧化差不多）就可以了。如果真正要機理的話，就是濃硫酸裡面的三氧化硫的氧化性比氫離子更強。（如果你問為什麼稀硫酸是氫離子反應，那麼答案就是可認為只有濃硫酸里才有三氧化硫~~）
B. 鈀鎳容易鈍化嗎
1.鍍銅：打底用，增進電鍍層附著能力，及抗蝕能力。（銅容易氧化，氧化後，銅綠不再導電，所以鍍銅產品一定要做銅保護）
2.鍍鎳：打底用或做外觀，增進抗蝕能力及耐磨能力，(其中化學鎳為現代工藝中耐磨能力超過鍍鉻)。（注意，許多電子產品，比如DIN頭，N頭，已經不再使用鎳打底，主要是由於鎳有磁性，會影響到電性能裡面的無源互調）
3.鍍金：改善導電接觸阻抗，增進信號傳輸。(金最穩定，也最貴。)
4.鍍鈀鎳：改善導電接觸阻抗，增進信號傳輸，耐磨性高於金。
5.鍍錫鉛：增進焊接能力，快被其他替物取代(因含鉛現大部分改為鍍亮錫及霧錫)。
6.鍍銀：改善導電接觸阻抗，增進信號傳輸。(銀性能最好，容易氧化，氧化後也導電)
鉻是一種微帶藍色的銀白色金屬，相對原子質量51．99，密度6．98～7．21g/cm3，熔點為1875～1920℃，標准電極電位為尤什/c，-0．74V，老」/c，」-0．41V和P甚e+/Cr抖-1．33V，金屬鉻在空氣中極易鈍化，表面形成一層極薄的鈍化膜，從而顯示出貴金屬的性質。
鍍鉻層具有很高的硬度，根據鍍液成分和工藝條件不同，其硬度可在很大范圍400～1200HV內變化。鍍鉻層有較好的耐熱性，在500℃以下加熱，其光澤性、硬度均無明顯變化，溫度大於500℃開始氧化變色，大於700℃硬度開始降低。鍍鉻層的摩擦系數小，特別是干摩擦系數，在所有的金屬中是最低的。所以鍍鉻層具有很好的耐磨性。
鉻鍍層具有良好的化學穩定性，在鹼、硫化物、硝酸和大多數有機酸中均不發生作用，但能溶於氫氯酸（如鹽酸）和熱的硫酸中。
在可見光范圍內，鉻的反射能力約為65%，介於銀（88%）和鎳（55%）之間，且因鉻不變色，使用時能長久保持其反射能力而優於銀和鎳。
C. 請問：電鍍鎳用什麼做鈍化效果好
以前用的鈍化液是鉻酸5%左右，再加片鹼少許調成鹼性常溫浸泡幾分鍾，清洗版後近乎沸騰的熱水浸泡立即甩干權外加火焰噴槍補充熱量快速乾燥（針對小件滾鍍）。
鈍化的作用不僅僅是鎳層，還在於素材本身。由於鍍鎳層往往很薄（1-3微米），不足以完整覆蓋素材，尤其是鐵材質，烘乾速度慢了容易泛銹色。
自從ROSH標准推出後，鉻酸鈍化不能使用，葯水供應商推出了所謂環保（符合ROSH檢驗）鈍化液，屬於商業配方未公開。可以在供應商的指導下使用。
除了鈍化以外，還有附加防銹油處理的工藝。經浸泡防銹油的鍍鎳產品，很容易通過24小時鹽霧試驗（鎳層很薄），但在實際使用中，防銹油會揮發失去保護作用，所以我認為浸泡防銹油是糊弄人的暫時方法，因此電鍍給人以不可信的感覺。
D. 電鍍鎳時陽極鈍化如何處理
金屬鈍化：
其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置於H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，Fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
金屬處於鈍化狀態能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。
金屬表面狀態發生變化，使它具有貴金屬的低腐蝕速率和正電極電勢增高等特徵的過程。金屬與周圍介質自發地進行化學作用而產生的金屬鈍化稱為化學鈍化或自鈍化作用 。通常強氧化劑（濃HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、HClO3 等）可使金屬鈍化。
鈍化後的金屬失去原有的某些特性。若金屬通過電化學陽極極化引起鈍化稱為陽極鈍化 。例如將 Fe浸於 H2SO4水溶液中作為陽極和甘汞電極作為陰極，並與外電源連接構成電解電池，連續改變陽極電極電勢（j ），觀察電流（ I）與j變化得出結果如圖所示。曲線 AB 表示金屬按正常陽極溶解規律進行，稱活化區。在CD段，I數值很小且與j無關，稱為鈍化區。這時金屬表面生成一層耐腐蝕的保護膜處於鈍化狀態。DE段為過活化區，可能在進行某種新的陽極反應。維持陽極電極電勢在CD范圍就能防止金屬腐蝕。金屬鈍化主要理論為：①吸附理論。認為在金屬表面上生成氧或含氧離子表面吸附層。②成相膜理論。認為在金屬表面上生成緻密的覆蓋性良好的氧化膜，其厚度約為 10-10～10-9 米。吸附層或氧化膜都是把金屬和溶液隔開，降低金屬的腐蝕速率，使金屬成為鈍態。
E. 鍍鎳產品怎麼可以防止他鈍化
1、增加鎳陽極的面積；當鎳陽極產生鈍化不十分嚴重時，可採用增大陽極面積 的措施來版克服。因為陽極面積的增大，權可降低陽極的電流密度，以保證陽極電位在正常溶解范圍內，使之改善溶解性能，但是，陽極面積的增大是有限的，當陽極鈍化較嚴重時其收效就很不理想。
2、提高陽極活化劑濃度；因為氯離子能對鎳陽極產生去極化作用，所以提高鍍鎳溶液中的陽極活化劑濃度，可有效的克服鎳陽極鈍化現象，通常，在氯化鈉的濃度為12--15g/L或氯化鎳的濃度為30--40g/L時，鎳陽極的鈍化可基本阻止，應該指出，氯離子濃度絕不是越大越好，隨著氯離子濃度的提高，鎳層的應力相應增大而造成脆性，同時，過高濃度的氯離子，也會使鎳陽極發生不規則腐蝕（即過腐蝕），由此造成鎳陽極渣的大量增加，不僅造成金屬鎳的不必要損失，而且使鎳層產生毛刺等現象。
F. 電鍍鎳時陽極鈍化如何處理
金屬鈍化：
其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將fe置於h2so4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
金屬處於鈍化狀態能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。
金屬表面狀態發生變化，使它具有貴金屬的低腐蝕速率和正電極電勢增高等特徵的過程。金屬與周圍介質自發地進行化學作用而產生的金屬鈍化稱為化學鈍化或自鈍化作用
。通常強氧化劑（濃hno3、kmno4、k2cr2o7、hclo3
等）可使金屬鈍化。
鈍化後的金屬失去原有的某些特性。若金屬通過電化學陽極極化引起鈍化稱為陽極鈍化
。例如將
fe浸於
h2so4水溶液中作為陽極和甘汞電極作為陰極，並與外電源連接構成電解電池，連續改變陽極電極電勢（j
），觀察電流（
i）與j變化得出結果如圖所示。曲線
ab
表示金屬按正常陽極溶解規律進行，稱活化區。在cd段，i數值很小且與j無關，稱為鈍化區。這時金屬表面生成一層耐腐蝕的保護膜處於鈍化狀態。de段為過活化區，可能在進行某種新的陽極反應。維持陽極電極電勢在cd范圍就能防止金屬腐蝕。金屬鈍化主要理論為：①吸附理論。認為在金屬表面上生成氧或含氧離子表面吸附層。②成相膜理論。認為在金屬表面上生成緻密的覆蓋性良好的氧化膜，其厚度約為
10-10～10-9
米。吸附層或氧化膜都是把金屬和溶液隔開，降低金屬的腐蝕速率，使金屬成為鈍態。
G. 電鍍鎳怎麼才能不易鈍化
電鍍鎳鈍化有光劑吸附與雙極性兩方面原因,因此要避兔鈍化須從控制光劑加入量與改善導電給電方式入手,必要時可將鍍鎳件於稀酸或含濕潤劑的稀酸中暫存.
H. 化學鍍鎳鈍化缸的配置及工藝要求
配置，直接加入60~80g/L的重鉻酸鉀和純水攪拌均勻。溫度要求18~35度
I. 鎳層與空氣中氧氣會形成鈍化膜，防腐性能是提高還是降低
和炔烴的氧抄化一樣，根據高錳酸鉀溶液的顏色變化可以鑒別炔烴，根據所得產物的結構可推知原炔烴的結構。
一元取代乙炔通過硼氫化—氧化可製得烯基硼烷，該加成反應式反馬氏規則的，烯基硼烷在鹼性過氧化氫中氧化，得烯醇，異構化後生成醛。
二元取代乙炔，通常得到兩種酮的混合物。
聚合
乙炔在不同的催化劑作用下，可有選擇地聚合成鏈形或環狀化合物。例如在氯化亞銅或氯化銨的作用下，可以發生二聚或三聚作用，生成苯。但這個反應苯的產量很低，同時還產生許多其他的芳香族副產物，因而沒有制備價值，但為研究苯的結構提供了有力的線索。
J. 化學鎳後如何鈍化保護
沒保護好,應該取出,打磨除銹,重新鍍鎳.鍍鎳後請使用防銹油,且需注意倉庫是否有滴水的地方,嚴禁防銹油接觸水滴.