钢铁的电化学腐蚀主要是什么腐蚀

① 电化学腐蚀有哪几种

不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化.
(1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)
电化学腐蚀
负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正极(杂质)：2H+＋2eˉ=H2
电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由于有局胡没氢气放出,所以称之为析氢腐蚀.
(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)
负极做森(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
正极：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ
总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由于吸收氧气,所以也叫吸氧腐蚀.
析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3 铁锈.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀.
Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋桐纳2eˉ→H2
析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中,而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中.

② 钢铁的电化学腐蚀

1.在一般的情况下,如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,当溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀
负极（Fe）：2Fe
-
4e-
=
2Fe2+
正极（C）：2H2O
+
O2
+
4e-
=
4OH-
总反应
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用,生成Fe(OH)3:4Fe(OH)2
+
O2
+2H2O
=4Fe(OH)3
Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3*XH2O,它就是铁锈的主要成分.
2.钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层的水膜,水膜有溶解有来自大气中的的CO2,SO2,H2S等气体,使水膜中含有一定量的的H+,它由这些反应产生的:H2O
=H+
+
OH-(可逆反应)
会H2O
+
CO2=H2CO3=H+
+HCO3-(可逆)
结果在钢铁表面形成一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量碳构成了原电池.这些微小的原电池遍布钢铁的表面.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极
负极（Fe）：Fe
-
2e
=
Fe2+
正极（C）：2H+
+2e-=H2
总反应:Fe+
2H+
=Fe2+
+
H2
由于在腐蚀的过程中不断有H2放出,所以叫做析氢腐蚀.这是酸性环境中引起的腐蚀

③ 铁的两种电化学腐蚀

（1）钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：如没2Fe-4e ^- ═2Fe ²⁺ ，正极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O ₂ +2H ₂ 0+4e ^- ═40H ^- ，当水膜酸度较高时，发生析氢腐蚀，正极上的反应是姿橡带2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑，
故答案为：Fe-2e ^- ═Fe ²⁺ ；2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑；析氢；O ₂ +2H ₂ O+4e ^- ═4OH ^- ；吸氧；
（2）原电池金属做负极被腐蚀，该方法称为牺牲阳极保护法；电解池，金属做阳极被腐蚀，该方法称为阴极电保护法，迹芦故答案为：

④ 在一般情况下，发生的电化学腐蚀主要是什么腐蚀

1，金属一般情况下发生的电化学腐蚀主要是锈蚀，属于一 种湿腐蚀。
2，电旦早化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐液迟携）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。
3，例如：钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。这是因为，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
4，对于不锈钢还有另一种特别的局部电化学腐蚀叫晶间腐蚀，腐蚀沿着金属或合金的晶粒边界或它的闹伏邻近区域发展，晶粒本身腐蚀很轻微，这种腐蚀便称为晶间腐蚀。对于奥氏体不锈钢来说，铬由晶粒内扩散速度比铬沿晶界扩散速度小，内部的铬来不及向晶界扩散，所以在晶间所形成的碳化铬所需的铬主要不是来自奥氏体晶粒内部，而是来自晶界附近，结果就使晶界附近的含铬量大为减少，当晶界的铬的质量分数低到小于12%时，就形成所谓的“贫铬区”，在腐蚀介质作用下，贫铬区就会失去耐腐蚀能力，而产生晶间腐蚀。产生晶间腐蚀的不锈钢，当受到应力作用时，即会沿晶界断裂、强度几乎完全消失，这是不锈钢的一种最危险的破坏形式。晶间腐蚀可以分别产生在焊接接头的热影响区(HAZ)、焊缝或熔合线上。

⑤ 电化学腐蚀的主要类型有哪些如何防止这种腐蚀

电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，腔春因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。电化学腐蚀类型：
(1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸哗圆绝性较强时)
(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)
金属电化学腐蚀形成的原因很多，影响因素很多，环境因素各不相同，这样就不能用一种防腐措施来解决所有腐蚀问题。在金属防腐中常用的方乱姿法有：覆盖层保护、电化学保护、缓蚀剂保护。

⑥ 铁为什么会生锈

主要是电化学反应
当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，其电极反应式是：
（－）极
Fe－2e=Fe2+
（＋）极
2H++2e=H2↑
6.钢铁的析氢腐蚀
当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较弱时，钢铁发生吸氧腐蚀，其电极反应式是：
（－）极
2Fe－4e=2Fe2+
（＋）极
2H2O+O2+4e-=4OH－
7.钢铁的吸氧腐蚀
钢铁发生的电化学腐蚀主要是这种吸氧腐蚀，导致钢铁表面生成铁锈。

⑦ 钢铁为什么被腐蚀

方程式：

形成原电池，发生吸氧腐蚀：

负极(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正极(C)：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻

这是电化学腐蚀当中一个比较典型的例子。钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等气体，使水膜中含有一定量的氢离子，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了原电池。

由于在腐蚀过程中不断有氢气放出，所以叫做析氢腐蚀，这是在酸性环境中引起的腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生兆派稿吸氧腐蚀。

电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。

(7)钢铁的电化学腐蚀主要是什么腐蚀扩展阅读：

电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

金属材料与电解族孝质溶液接触 ， 通过电极反应产生的腐蚀。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为负极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）。

介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为正极反应过程。在正极反应过程中，获得电子而被还原的物质。

无论采用金属覆盖层还是非金属覆盖层，都要与基体金属要有良好的结合力，在施工前都要先对设备进行表面清理，然后再进行覆盖层的施工。表面清理的主要方面就是除油、除锈。除油的方法有化学除油和电化学除油。化学除油主要是用有机溶剂、碱液清洗。

现在又出现了一些新型的合成洗涤剂。少量的合成洗涤剂加入高温、高压的水流中，清洗金属表面的油污，具有速度快、清洗干净等优点，但需要专用清洗设备。

金属表面除锈的方法有机械除锈法、酸洗除锈法。随着科技的进步，现在出羡蔽现了一种新型的除锈方法，即用酸洗的酸加上缓蚀剂和填充剂制成酸洗膏，涂抹在金属表面，待除锈后再用水冲洗干净，再涂钝化膏，使金属钝化，不再生锈。

⑧ 电化学腐蚀介绍 它有什么特点

1、电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电稿州极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。

2、不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属扰弊失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。

3、钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。键李蔽原来，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

⑨ 铁的腐蚀分为哪两种

1．金属的腐蚀
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
析氢腐蚀吸氧腐蚀
发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性
正极反应2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—
负极反应Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的极正极正极
其他反应Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2．金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。
②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
3．金属腐蚀快慢的判断方法
①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。
③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

⑩ 钢铁发生电化学腐蚀

钢铁在潮湿的复空气中发生电化制学腐蚀时负极为铁正极为碳电解质溶液为溶有o2或co2等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀负极反应为fe-2e-==fe2+正极反应为2h2o+o2+4e-==
4oh-当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀负极反应为fe-2e-==fe2+正极反应为2h++2e-==h2。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。