㈠ 氯离子是怎么使不锈钢生锈的是什么原理呢
处于钝态的金属仍有一定的反应能力，即钝化膜的溶解和修复（再钝版化）处于动平衡状态权。当介质中含有活性阴离子（比如氯离子）时，平衡便受到破坏，溶解占优势。其原因是氯离子能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子结合成可溶性氯化物，结果在新露出的基底金属的特定点上生成小蚀坑（孔径多在20～30μm），这些小蚀坑称为孔蚀核，亦可理解为蚀孔生成的活性中心。氯离子的存在对金属的钝态起到直接的破坏作用
㈡ 氯离子腐蚀不锈钢问题
氯化纳溶液对不锈钢的腐蚀性比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀率至少都有0.05-0.5mm,且有孔蚀和应力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.
建议用不锈钢衬四氟或直接用非金属材料.
㈢ 耐氯离子腐蚀不锈钢
氯离子一般都来是海水里，所自以要选耐海水腐蚀的钢种，通常的18-8型奥氏体不锈钢经验证，耐海水腐蚀并不好。在海水环境下不锈钢的使用，孔蚀、间隙腐蚀的局部腐蚀有时发生。对这些局部腐蚀的抑制，已知增加Cr和Mo，奥氏体系不锈钢和双相钢，特别是添加N是有效果的，美国研制的超级奥氏体不锈钢（牌号我记不清了），日本研制的高N奥氏体系不锈钢，因为316L,317L这类钢不抗海水腐蚀！
以下钢种供参考：
高强度耐海水腐蚀马氏体时效不锈钢 00Cr16Ni6Mo3Cu1N
高强度耐海水腐蚀不锈钢 00Cr26Ni6Mo4CuTiAl
耐海水不锈钢Yus270（20Cr－18Ni－6Mo－0．2N）
㈣ 有什么样的方法可以防止氯离子腐蚀不锈钢
如果是指家里的话
㈤ 氯离子对SUS304不锈钢腐蚀的相关国家标准
氯离子对不锈钢腐蚀见下表：
不同浓度、温度的CL-对不锈钢的腐蚀8 f+ l1 W$ e) Y. u1 a7 b/ ^
氯离子含量 60℃ 80℃ 120℃ 130℃ w- t$ w& h& U4 O. t
= 10 ppm 304 304 304 3168 C5 [3 f. f( F& H7 C7 T6 z
= 25 ppm 304 304 316 316& {' C% k8 p& K( x0 X
= 50 ppm 304 316 316 Ti8 ?' A( l* y' h5 w$ S; ?+ s
= 80 ppm 316 316 316 Ti
= 150 ppm 316 316 Ti Ti6 G7 u' K2 f7 ]
= 300 ppm 316 Ti Ti Ti
>300 ppm Ti Ti Ti Ti9 `7 b+ n3 X2 P, F: `% K1 g
腐蚀原因如下。
1、25PPM以下 另外也和温度和压力有关系
2、氯离子对不锈钢钝化膜的破坏6 ~8 `+ m8 c, Z+ u J) C& k. f
处于钝态的金属仍有一定的反应能力，即钝化膜的溶解和修复（再钝化）处于动平衡状态。当介质中含有活性阴离子（常见的如氯离子）时，平衡便受到破坏，溶解占优势。其原因是氯离子能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子结合成可溶性氯化物，结果在新露出的基底金属的特定点上生成小蚀坑（孔径多在20～30μm），这些小蚀坑称为孔蚀核，亦可理解为蚀孔生成的活性中心。氯离子的存在对不锈钢的钝态起到直接的破环作用。对含不同浓度氯离子溶液中的不锈钢试样采取恒电位法测量的电位与电流关系曲线中可以看出阳极电位达到一定值，电流密度突然变小，表示开始形成稳定的钝化膜，其电阻比较高，并在一定的电位区域（钝化区）内保持。随着氯离子浓度的升高，其临界电流密度增加，初级钝化电位也升高，并缩小了钝化区范围。对这种特性的解释是在钝化电位区域内，氯离子与氧化性物质竞争，并且进入薄膜之中，因此产生晶格缺陷，降低了氧化物的电阻率。因此在有氯离子存在的环境下，既不容易产生钝化，也不容易维持钝化。
在局部钝化膜破坏的同时其余的保护膜保持完好，这使得点蚀的条件得以实现和加强。根据电化学产生机理，处于活化态的不锈钢较之钝化态的不锈钢其电极电位要高许多，电解质溶液就满足了电化学腐蚀的热力学条件，活化态不锈钢成为阳极，钝化态不锈钢作为阴极。腐蚀点只涉及到一小部分金属，其余的表面是一个大的阴极面积。在电化学反应中，阴极反应和阳极反应是以相同速度进行的，因此集中到阳极腐蚀点上的腐蚀速度非常显著，有明显的穿透作用，这样形成了点腐蚀。
3、80PPM 304 应该不可以， 容易产生点蚀和应力腐蚀破裂+ T5 ^& h7 u! f8 j6 ]% n! [+ f# a
选材 ：碳钢、316L 钛管 ，双相钢2205
㈥ 氯离子对不锈钢的腐蚀氯离子究竟是怎么样对不锈钢产生腐蚀的
氯离子在溶液中促进不锈钢发生电化学腐蚀而腐蚀铁
其中反应方程式回2H+-2e-=H2 Fe+2e-=Fe2+
Cl-作为导电物答质增加内电流强度而不参与反应，所以Cl-浓度最好在0.1mol/L内较好（长期存放），如果是短期存放，Cl几乎没用影响。
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㈦ 为什么cl离子对不锈钢会有那么大的腐蚀
为什么cl离子对不锈钢会有那么大的腐蚀
1、氯离子可破坏金属氧化膜保版护层,形成点蚀或坑蚀.不锈权钢会出现晶间腐蚀.
2、这是由于溶液中的氯离子使不锈钢表面的钝化膜受到破坏,在拉伸应力的作用下,钝化膜被破坏的区域就会产生裂纹,成为腐蚀电池的阳极区,连续不断的电化学腐蚀最终可能导致金属的断裂.这种腐蚀与氯离子的浓度关系不大,即使是微量的氯离子,也可能产生应力腐蚀.
㈧ 氯离子对不锈钢腐蚀作用大不大
氯化纳溶液对不锈钢的腐蚀性比较强.304/316L等奥氏体不锈钢在盐水中的年腐蚀率至少内都有0.05-0.5mm,且有孔容蚀和应力腐蚀开裂的倾向.
蒙乃尔和钽在浓度不大于30%或浓度100%的氯化钠溶液中可用,但价格都很贵,特别是钽.
㈨ 不锈钢能耐氯离子腐蚀吗
氯离子本身并抄不会与不锈钢或其它金属发生化学反应,但是,含有大量氯离子的水中势必含有其它阳离子,其电导率远高于纯水.
不锈钢在微观状态下并不是完全均匀的合金,其表面金属成分在微观上具有一定的不均匀性,同时不可避免地含有如碳等微量杂质.这些不均匀或含有杂质的部分侵泡在高电导率溶液环境里会产生原电池反应,最终会导致点状的腐蚀.
㈩ 氯离子在碱性条件下会腐蚀不锈钢吗
氯离子本身并不会与不锈钢或其它金属发生化学反应,但是,含有大量氯离子的水中势必版含有其它阳离子权,其电导率远高于纯水.
不锈钢在微观状态下并不是完全均匀的合金,其表面金属成分在微观上具有一定的不均匀性,同时不可避免地含有如碳等微量杂质.这些不均匀或含有杂质的部分侵泡在高电导率溶液环境里会产生原电池反应,最终会导致点状的腐蚀.