① 鋼鐵的腐蝕主要是什麼腐蝕
以電化學腐蝕為主，也會有化學腐蝕。
其中電化學腐蝕又包括：析氫腐蝕（酸性條件下）和吸氧腐蝕（鹼性和中性以及弱酸性條件下）。
② 影響金屬腐蝕的因素
1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
發生條件
水膜呈酸性
水膜呈弱酸性或中性
正極反應
2H++2e—=H2↑
O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應
Fe—2e—=Fe2+
2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極
正極
正極
其他反應
Fe2+
+OH—=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2
+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
②對同一金屬來說，強電解質＞弱電解質＞非電解質。
③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。
④對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。
③ 鋼鐵製品易生銹發生什麼腐蝕
鋼鐵製品最容易發生氧化生銹腐蝕,下酸性化學反應腐蝕,與鹼反應腐蝕,所以鋼鐵製品不要接觸水,各種酸液,鹼,鹽,隔絕氧氣,清除表面鐵銹噴漆等,就能防止止腐蝕了.
④ 影響金屬腐蝕的因素有哪些
影響金屬腐蝕的因素很多，主要有：① 金屬本體因素 （性質、組成、結構、表面狀態、變形和應力等）；②環境因素 （介質組成、濃度、酸鹼度、溫度、壓力、電解質溶液運動速度等）； ③ 表面狀態 （金屬材料表面有灰塵、油污、水分、氧化皮、銹蝕和毛刺等表面缺陷和污染等）。金屬材料表面狀態對腐蝕過程有顯著影響，通過對金屬表面狀態作用可以影響甚至改變金屬腐蝕過程，金屬清洗正是基於這一原理。
⑤ 鐵的腐蝕分為哪兩種
1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕吸氧腐蝕
發生條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性
正極反應2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極正極正極
其他反應Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
②對同一金屬來說，強電解質＞弱電解質＞非電解質。
③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。
④對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。
⑥ 鋼鐵的腐蝕主要是由什麼原因造成的
不應該說主要化學原因
而應改說化學和物理原因都主要
化學原因是應為鋼鐵和空氣中的氧氣和水緩慢氧化變成鐵銹3氧化2鐵
物理原因是因為鐵銹3氧化2鐵不緻密而蓬鬆導致空氣中水和氧氣繼續和鋼鐵反應導致繼續腐蝕
⑦ 什麼物質對鋼鐵腐蝕最快
鋼鐵腐蝕的話，應該是酸，就是平時的酸雨，含有酸的物質對鋼鐵的腐蝕是最快的。
⑧ 鋼鐵的腐蝕主要是什麼腐蝕
在中性環境（或者弱鹼性環境）下為吸氧腐蝕（如氯化鈉水溶液）；在酸性環境下為析氫腐蝕~
⑨ 鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧還是析氫
吸氧。
當鐵的表面有雜質或鐵本身不夠純，含有其他成分的情況下，暴露在空氣中的鐵以空氣為電解質，具備了原電池的條件：兩個電極，電解質與自發的電子轉移。
鐵是相對活潑的金屬，初中生也知道的，3FE+2O2=FE2O3是鐵緩慢氧化的方程式，有水的話就是4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3產物是紅色的鐵銹。一般情況下鐵表面的雜質是H2O，如果是鐵內部成分不純，那麼是C。
以H2O為正極的例子：
O2-作為介質（一般地說，空氣是中性的，反應在中性條件下進行，因此O2-作為電解質）
正極反應：3O2+12e-（電子）=6O2-
負極反應：4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE（OH）3
總反應：4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3
以C為正極的例子：
仍舊是O2-為電解質
正極反應：3O2+12e-=6O2-
負極反應：4FE-12e-+6O2-=2FE2O3
總反應：4FE+3O2=2FE2O3
Fe+3H2O===Fe(OH)3+3H+
2H2O+O2====4OH-
H++OH-===H2O
以上是吸氧腐蝕一般腐蝕都是吸氧腐蝕為主。
還有析氫腐蝕
Fe+2H+====Fe2++H2