電解池如何在鐵上鍍鋅

㈠ 電鍍池（鐵上面鍍鋅）的配方和原料比例是

涉及商業秘密......

㈡ 怎麼往鐵上鍍鋅

鐵（iron）是一種來金屬元素，原子序數自26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的「黑色金屬」之一（另外兩種是鉻和錳）（其實純凈的生鐵是銀白色的，鐵元素被稱之為「黑色金屬」是因為鐵表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜）。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用於氧氣的運輸。

主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）、FeS2（黃鐵礦）……

㈢ 如何在鐵上鍍鋅在電解池裡面為啥不是氫離子先的電子

電解質溶液用硫酸鋅，陽極用鋅，陰極度件（鐵），由於溶液中鋅離子濃度遠大於氫離子，所以的電子的是鋅離子。

㈣ 在鐵表面鍍上鋅的電解池,為什麼電解液要含鋅離子

鍍上鋅的電解池,陰極要發生反應：Zn2+ +2e-=Zn,電解液當然需要Zn2+.

㈤ 在鐵表面鍍上鋅的電解池，為什麼電解液要含鋅離子

你好！
在電解池中陰極需要發生還原反應Zn2+
+2e-=Zn
Zn2+需要電解液提供，所以必須含鋅離子
如有疑問，請追問。

㈥ 電解池鐵表面鍍鋅

陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反,即由強到弱的順序為：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
明白？

㈦ 電解電池的問題 鐵管上鍍鋅 鐵陽極 鋅陰極

1、原電池裡面，失電子的一極稱負極，得電子的一極稱正極
2、電解池回裡面，失電子的答一極稱陽極，得電子的一極稱陰極
鐵管上鍍鋅，要在電解池中，鋅為陽極，鐵管為陰極，電解ZnSO4溶液。
犧牲陽極的陰極保護法，這我也問過我們老師，他說這是是一種特殊的叫法，應該是「犧牲負極的正極保護法」，但習慣上就這么叫了。
除了這一個，做題的時候都是按前兩條說的

㈧ 電解池的應用，電鍍鋅

電鍍過程實際上是一抄個電解過程．哪一種陽離子在陰極首先放電，不僅要考慮它們的平衡電
極電勢，還要考慮它們在一定電流密度下的超電勢即看離子析出電極電勢的大小．陽離子在
陰極析出的電極電勢可表示為：

超電勢的產生是因為電解過程中，電極發生了極化現象，使離子析出電極電勢偏離了平
衡電極電勢．Zn2+在金屬電極上的放電超電勢很小，可以忽略不計了．而氫在一定電流密
度下的析出超電勢卻是可觀的．當H+在陰極得到電子一經有H2氣生成，H2吸附在陰極表
面使其析出電極電勢大大下降(負值越負)，也就阻止了溶液中H+到陰極的放電，此時Zn2+
的析出電極電勢相應地說大大升高，結果是Zn2+到陰極得到電子，被還原為單質而沉積在
陰極表面．

㈨ 往鐵上電鍍鋅，用電解原理時，不是氫離子在陰極先放電嗎，怎麼會產生鋅呢

電鍍是一種特殊的電解，是溶液中的金屬陽離子放電，所以Zn+放電

㈩ 用電解池原理在鍍件上電鍍鋅時，是不是要用熔融態的電解質

用電解池原理在鍍件上電鍍鋅時，不是要用熔融態的電解質，而是用有鋅的溶液
用有鋅（而非鋅離子）的溶液來進行電鍍鋅時，通常用的是鹼性條件下的鋅酸鹽溶液，所以不用擔心陰極析出的是氫氣而不是鋅了