硅锰合金与硝酸反应如何

① 金属与硝酸反应的规律

冷浓硝酸 与铁铝会发生钝化反应，与其它金属都生成NO2(热的浓硝酸一样会与铁铝反应的，将其表面的氧化膜除去)
稀硝酸与金属反应都生成NO，一定不会生成氢气

② 金属和硝酸反应的化学方程式

金属和硝酸反应的化学方程式举例如下：

1、3Mg+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O

2、Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O

4、Al+6HNO3（浓）=Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）

5、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

6、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

7、Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）

8、Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）

9、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

10、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③ 硝酸和金属怎么反应生成什么

既然是初中的，
只作为了解就可以了，
硝酸的氧化性很强，与金属可以反内应，
但是容都不会得到氢气，
因为硝酸中
化合价降低的是N元素，
因此得到的是N的氧化物等，
而稀硫酸或者稀盐酸与金属反应的时候，
化合价降低的是H元素，
因此得到H2
这些在高中都会学的，
因此，现在只要知道结论，
原因和深一层的理论，暂时不要去管它，
以免与所学知识混淆了。

④ 所有金属与硝酸反应的化学方程式

3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3Fe（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Fe(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） （铁过量）
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O （稀硝酸足量）
3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l）
6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

⑤ 金属与硝酸反应的特征

硝酸可以和银以及比银活泼的金属发生反应，铁、铝等金属遇冷浓硝酸会钝化形成致密氧化膜从而阻止进一步反应，但可以与稀硝酸或热浓硝酸反应，一般金属与浓硝酸反应产生二氧化氮，与稀硝酸反应产生一氧化氮，以及对应的金属硝酸盐。

⑥ 那些金属和硝酸反应

⑴在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应，主要得到NO2，跟稀硝酸反应时，主要得到NO
⑵在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（也有人认为是NO）。如与更稀的硝酸则生成氨（Co在同样的条件下生成氮气）
⑶Mg、Zn等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价太的还原产物。例如当硝酸中HNO3的质量分数为9％——33％时，反应按下式进行
4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+5H2O+N2O
若硝酸更稀，反应生成氨，氨跟硝酸进一步反应生成硝酸铵
4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
⑷Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓硝酸都不反应，因为它们特别稳定，不易被氧化。
⑸Sn、Sb、W、V等金属与浓硝酸作用，生成金属氧化物，而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸，反应不再继续）

参考资料：人民教育出版社高中化学第二册 教师教学用书第17—18页
另，见于网络知道用户——hanmiezheng

⑦ 硅和浓硝酸反应么 具体方程式是什么

硅和浓硝酸不反应，只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑。

硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。

(7)硅锰合金与硝酸反应如何扩展阅读：

硅的应用领域：

1、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型半导体。p型半导体和n型半导体结合在一起形成p-n结，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。

2、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。

3、光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维。激光可在玻璃纤维的通路里，发生无数次全反射而向前传输，代替了笨重的电缆。

参考资料来源：网络—硅

⑧ 老师您好，我想请问你一个问题，硅能与硝酸反应吗为什么有的老师说可以反应有的老师说不可以反应。。

你好，
硅可以和硝酸反应，不过条件是较浓的硝酸和加热，不加热硅很难和其他物质反应（含氟的除外）。
Si+4HNO3（浓）=Δ=SiO2+4NO2+2H2O
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

⑨ 金属与硝酸反应问题

（1）在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，与浓硝酸反应时，主要得到NO2，与稀硝酸反应时，主要得到NO。

（2）在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”，在金属表面覆盖一层致密的金属氧化物薄膜，阻止反应进一步发生。这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（有的认为是NO）， 这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原成较低价的N2O。如与更稀的硝酸反应则生成氨（钴在同样条件下则生成氮气）。

（3）镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%（密度为1.05～1.20 g/cm3)时，反应按下式进行：

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O

若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（4）Au、Pt、Ir、Rh等重金属与浓、稀硝酸都不反应，因为它们特别稳定，不易被氧化。

（5）Sn、Sb、W、V等金属与浓硝酸作用，生成金属氧化物，而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸，反应不再继续发生）。

⑩ 锰和浓硝酸稀、硝酸反应,得到的产物分别是什么呀 反应方程式又该如何写呢

Mn和浓硝酸反应生成MnO2二氧化锰和二氧化氮气体,与稀硝酸生成硝酸锰Mn（NO3）2,和一氧化氮气体